【題目】在強酸性溶液中，能大量共存的無色透明離子組是（ ）

A.K+、Na+、NO3-、Cu2+B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

C.K+、Na+、Br-、OH-D.Na+、Ba2+、Zn2+、SO42-

【答案】B

【解析】

A. Cu2+在溶液中呈藍色，故A不符；

B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-及H+之間不反應(yīng)，能大量共存，故B符合；

C.H+和OH-反應(yīng)生成水，強酸性溶液中OH-不能大量存在，故C不符；

D. Ba2+與SO42-生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故D不符；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥胺的電離方程式為： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（ 25℃時， Kb＝9.0×l0－9）。用 0.l mol·L－1 鹽酸滴定 20 mL 0.l mol·L－1 羥胺溶液，恒定 25℃時，滴定過程中由水電離出來的 H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知： lg3＝0.5)。下列說法正確的是

A. 圖中 V1＞10

B. A 點對應(yīng)溶液的 pH＝9.5

C. B、 D 兩點對應(yīng)的溶液均為中性

D. E 點對應(yīng)溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是（ ）
A.H2CO32H++CO32﹣
B.NaHSO4=Na ++HSO4﹣
C.NaHCO3=Na++H++CO32﹣
D.NH4Cl=NH4++Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適序號填寫在空格上。

①金剛石和石墨�、�D和T　③12C和13C　④O2和O3

⑤CH4和CH3CH2CH3　⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2

⑦CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3　⑧和

同系物____________；同分異構(gòu)體____________。

Ⅱ.籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：

籃烷的一氯代物的種數(shù)為________種(不考慮立體異構(gòu))。

Ⅲ.在一定溫度下，體積為2 L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，如圖所示。

(1)曲線____________ (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

(2)該反應(yīng)達到限度時，Y的轉(zhuǎn)化率是__________，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的壓強之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H、C、N、O、Na、S是常見的六種元素。請回答下列問題。

(1)S在元素周期表中的位置為______________。

(2)上述元素中非金屬性最強的是______________(填元素符號)。

(3)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是________(填字母代號)。

a．O2與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．加熱條件下H2S比H2O更容易分解

c．在氧化還原反應(yīng)中，1 mol O2比1 mol S得電子多

d．H2O的沸點比H2S高

(4)一定條件下，Na還原CCl4可得到金剛石與一種可溶性鹽，該反應(yīng)的化學方程式為_________________。

(5)肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體。其具有堿性和極強的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。

①已知肼的球棍模型如圖1所示，試寫出肼的電子式：______________。

②目前正在研發(fā)的一種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖2所示，________(填“a”或“b”)電極為電池的負極。

③在1 L固定體積的密閉容器中加入0.1 mol N2H4，在303 K、Pt催化下發(fā)生反應(yīng)N2H4(l) N2(g)＋2H2(g)，測得容器中的與時間的關(guān)系如圖3所示，則 0～4 min內(nèi)氮氣的平均反應(yīng)速率v(N2)＝____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（　�。�
A.正極反應(yīng)為AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
B.放電時，交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D.當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole﹣時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.01mol離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，體積均為50mL物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的HX、HY、HZ三種弱酸，分別用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 濃度均為0.10mol/L時，酸的電離度:HX<HY<HZ

B. pH均為3.0的三種酸加水稀釋至pH均為6.5，加入水的量:HX>HY>HZ

C. 圖中當均滴入50mLNaOH溶液時，所得溶液中水的電離程度:HX>HY>HZ

D. 用NaOH溶液中和pH與體積均相等的三種酸時，消耗n(NaOH):HX<HY<HZ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.500℃時，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2 ， 測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
A.曲線X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的濃度變化
B.從反應(yīng)開始到10min時，H2的反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L﹒min）
C.平衡時H2 的轉(zhuǎn)化率為75%
D.500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=x﹣y kJ/mol
B.斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵放出x kJ能量
C.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2總能量
D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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