【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A. SiO2B. BaOC. COD. H2O2

【答案】A

【解析】

酸性氧化物能與堿反應生成鹽和水；

A. SiO2是氧化物，且能和堿反應生成鹽和水，因此SiO2為酸性氧化物，A正確；

B.BaO與酸反應生成鹽和水，故BaO為堿性氧化物，B錯誤；

C.CO雖然是氧化物，但與堿不發(fā)生反應，因此CO不是酸性氧化物，C錯誤；

D.H2O2是過氧化物，不屬于酸性氧化物D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017河東區(qū)二�！咳鐖D所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是( )

A．若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：φ(M)＞φ(N)

B．若x＞3，達到平衡后B的轉化率關系為：α(M)＞α(N)

C．若x＜3，C的平衡濃度關系為：c(M)＞c(N)

D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是( )

A. CaCl2 B. H2O2 C. HCl D. Na2O2

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【題目】下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（ ）
A.質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子： Cl
B.氯離子（Cl﹣）的結構示意圖：
C.氯分子的電子式：
D.氯化氫的結構式：H﹣Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗事實所引出的相應結論正確的是

選項

實驗事實

結論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短

當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快

B

在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變

催化劑一定不參加化學反應

C

H＋濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒在不同環(huán)境下反應

反應開始時速率相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍

正反應速率加快，逆反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017江蘇] H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C．圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向稀氨水中加入下列物質，能使溶液中的銨根離子濃度減小，pH值增大的是

A.水B.氯化銨固體C.燒堿固體D.食鹽固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向密閉容器中充入物質的量濃度均為 0.1 mol·L1的CH4 和 CO2，在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．平衡時CO與H2的物質的量之比為1∶1

B．p1、p2、p3、p4由大到小的順序為p1<p2<p3<p4

C．1 100℃，p4條件下，該反應10 min時達到平衡點X，則v(CO2)＝0.008 mol·L1·min1

D．隨著溫度升高，該反應的平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應N2+3H22NH3 ， 在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為（ ）
A.v（H2）=0.03 mol/（Lmin）
B.v（N2）=0.02 mol/（Lmin）
C.v（NH3）=0.01 mol/（Lmin）
D.v（NH3）=0.17 mol/（Lmin）

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