Question

7．向Al₂（SO₄）₃和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過(guò)量，加入Ba（OH）₂溶液的體積和生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． OA段反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=Al（OH）₃↓+BaSO₄↓
• B． B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-可以大量共存
• C． C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，通入過(guò)量的CO₂氣體有白色沉淀生成
• D． 原溶液中Al₂（SO₄）₃和AlCl₃的物質(zhì)的量之比為1：1

Answer 1

分析 A．由圖象分析得OA段發(fā)生的反應(yīng)為Al₂（SO₄）₃和Ba（OH）₂反應(yīng)生成Al（OH）₃和BaSO₄；
B．由圖象分析得AB段發(fā)生的反應(yīng)為AlCl₃和Ba（OH）₂反應(yīng)生成Al（OH）₃和BaCl₂，故溶質(zhì)為BaCl₂中Ba²⁺與CO₃^2-不能共存；
C．由圖象分析得BC段發(fā)生的反應(yīng)為Al（OH）₃和Ba（OH）₂反應(yīng)，故離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故溶質(zhì)中含有，能與氣體CO₂反應(yīng)，此方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故有沉淀生成；
D．據(jù)Al₂（SO₄）₃～3Ba（OH）₂，2AlCl₃～3Ba（OH）₂，之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：A．由圖象分析得OA段發(fā)生的反應(yīng)為Al₂（SO₄）₃和Ba（OH）₂反應(yīng)生成Al（OH）₃和BaSO₄，故離子方程式為2Al³⁺+6OH^-+3Ba²⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故A錯(cuò)誤；
B．由圖象分析得AB段發(fā)生的反應(yīng)為AlCl₃和Ba（OH）₂反應(yīng)生成Al（OH）₃和BaCl₂，故溶質(zhì)為BaCl₂中Ba²⁺與CO₃^2-不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．由圖象分析得BC段發(fā)生的反應(yīng)為Al（OH）₃和Ba（OH）₂反應(yīng)，故離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故溶質(zhì)中含有，能與氣體CO₂反應(yīng)，此方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故有沉淀生成，故C正確；
D．Al₂（SO₄）₃～3Ba（OH）₂，
        1                      3
     1×10^-3c                3×10^-3c
 2AlCl₃～3Ba（OH）₂
2                  3
 $\frac{4}{3}$×10^-3c      2×10^-3c，故Al₂（SO₄）₃和AlCl₃的物質(zhì)的量之比為 1×10^-3c：$\frac{4}{3}×1{0}^{-3}$c=3：4，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 理清反應(yīng)的整個(gè)過(guò)程，問(wèn)題即可解決，可以利用方程式計(jì)算，也可以用原子守恒計(jì)算．