15．用4種溶液進(jìn)行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　�。�
選項操作及現(xiàn)象溶液
A通入CO2，溶液變渾濁；繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca（OH）2溶液
B通入CO2，溶液變渾濁；繼續(xù)通CO2至過量，渾濁不消失Na2SiO3溶液
C通入CO2，溶液變渾濁；再加入品紅溶液，溶液為紅色Ca（ClO）2溶液
D通入SO2，溶液沒有明顯變化；再通入氨氣，溶液變渾濁CaCl2溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳過量時碳酸鈣沉淀溶解，再加入氫氧化鈉溶液后碳酸氫鈣又轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀；
B．硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀，硅酸不與二氧化碳反應(yīng)；
C．次氯酸能夠漂白品紅溶液；
D．二氧化硫不與氯化鈣溶液反應(yīng)，但通入氨氣后二氧化硫與氨氣反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鈣生成亞硫酸鈣沉淀．

解答 解：A．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，先生成碳酸鈣，繼續(xù)通CO2至過量，生成碳酸氫鈣，沉淀消失，碳酸氫鈣與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系合理，故A不選；
B．向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成硅酸沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，沉淀不消失，“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系合理，故B不選；
C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，可使品紅褪色，“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系不合理，故C選；
D．CaCl2溶液通入SO2，二者不反應(yīng)，則溶液沒有明顯變化；再通入氨氣，氨氣與二氧化硫生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與鈣離子生成亞硫酸鈣沉淀，溶液變渾濁，“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系合理，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．堿式次氯酸鎂微溶于水，不潮解，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價值的無機(jī)抗菌劑，以菱鎂礦（MgCO3，含少量FeCO3）為主要原料制備堿式次氯酸鎂的工業(yè)流程如圖：

回答下列問題：
（1）菱鎂礦“酸溶”時，為了提高溶出率，可采取的措施有粉碎菱鎂礦或增大鹽酸濃度等（寫一條）．
（2）H2O2的電子式為，它的作用是將Fe2+氧化為Fe3+．
（3）“調(diào)pH”時加入的試劑X為MgO（填化學(xué)式）．
（4）“混合”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2MgCl2+3NaOH+H2O=Mg2ClO（OH）3•H2O↓+4NaCl．“混合”時NaOH溶液需最后加入且不能過量，其原因是防止生成Mg（OH）2沉淀．
（5）在酸性溶液中堿式次氯酸鎂具有殺菌、漂白作用的原因是Mg2ClO（OH）3•H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O（或Mg2ClO（OH）3+4H+=2Mg2++HClO+3H2O）（用離子方程式表示）．
（6）如果以單位質(zhì)量的消毒劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，堿式次氯酸鎂的消毒效率是Cl2的消毒效率的0.42倍（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．一組同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來一次性完成驗證C、Si、S非金屬性強(qiáng)弱的實驗
研究．
（1）A中所盛溶液的名稱是稀硫酸．
（2）B儀器的名稱是圓底燒瓶．
（3）燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2過量）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．汽車發(fā)生強(qiáng)烈碰撞時，安全氣囊內(nèi)的NaN3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氮化鈉（Na3N）與氮?dú)猓a(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達(dá)到保護(hù)車內(nèi)人員的目的．
（1）請寫出上述反應(yīng)方程式：3NaN3=Na3N+4N2↑；它的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．
（2）若195g NaN3完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣囊膨脹的體積約為89.6 L．
（3）28gKOH固體必須溶解在1800g水中，才能使每200個水分子中有1個K+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡、合理用藥是保障人體健康的基礎(chǔ)．
（1）某種食品的配料標(biāo)簽如圖所示．
①該配料中，富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是雞蛋，富含油脂的物質(zhì)是棕櫚油．
②該配料中的苯甲酸鈉具有防腐作用．碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品疏松．碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
③請寫出檢驗淀粉水解的產(chǎn)物用銀氨試劑檢驗，油脂水解的產(chǎn)物高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油；蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物氨基酸，在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為鹽析．
（2）在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有酸性；在維生素C溶液中滴入少量藍(lán)色的含有淀粉的碘水，可觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)色褪去．說明維生素C具有還原性．
（3）①下列屬于消炎藥物的是a．
a．青霉素    b．阿司匹林    c．氫氧化鋁
②“胃舒平”（主要成份是氫氧化鋁）、“胃得樂”（主要成份是碳酸鎂）、碳酸氫鈉等都能治療胃酸過多．請寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑；HCO3-+H+═H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是（　�。�
A．植物油與汽油B．四氯化碳與水C．四氯化碳和碘D．水與乙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．向Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．OA段反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al（OH）3↓+BaSO4↓
B．B點對應(yīng)的溶液中，Na+、CO32-、NO3-可以大量共存
C．C點對應(yīng)的溶液中，通入過量的CO2氣體有白色沉淀生成
D．原溶液中Al2（SO4）3和AlCl3的物質(zhì)的量之比為1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過如圖1實驗裝置測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖2所示的曲線．請分析討論以下問題．

（1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時間段是B，影響此時間段反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快；
A．O～t1    B．t1～t2    C．t2～t3    D．t3～t4
（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有AC；
A．蒸餾水     B．NaCl固體      C．NaCl溶液     D．通入HCl
（3）若鹽酸的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時間段平均反應(yīng)速率v（HCl）=$\frac{{V}_{2}-{V}_{1}}{224（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol•（L•min）-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國化學(xué)家Gerhard Ertl，以表彰他對固體表面化學(xué)研究過程中的重大發(fā)現(xiàn)．某反應(yīng)在Pd/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示，（圖中HC表示碳?xì)浠衔�，nitrate指硝酸鹽）

下列說法不正確的是（　�。�
A．該機(jī)理研究的是汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化機(jī)理
B．CO在催化劑表面被還原生成CO2，鉑起催化作用
C．CO在催化劑表面可能和O2、NO反應(yīng)
D．NO、CO均能與人體中的血紅蛋白結(jié)合

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案