Question

16．已知A⁺．B²⁺．C^-．D^2-為同周期主族元素的離子，則下列敘述正確的是（　�。�

• A． 離子半徑：D＞C＞B＞A
• B． 原子序數(shù)：D＞C＞B＞A
• C． 原子半徑：A＞B＞C＞D
• D． 最高價氧化物的水化物堿性：A＞B，酸性：C＞D

Answer 1

分析 A⁺、B²⁺、C^-、D^2-為同周期主族元素的離子，則原子序數(shù)為C＞D＞B＞A，結(jié)合同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律來解答．

解答 解：A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：D＞C＞A＞B，故A錯誤；
B．為同周期元素，則原子序數(shù)為C＞D＞B＞A，故B錯誤；
C．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：A＞B＞D＞C，故C錯誤；
D．同周期從左向右金屬性減弱、非金屬性增強，則最高價氧化物的水化物堿性：A＞B，酸性：C＞D，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意同周期元素性質(zhì)，題目難度不大．