1．（1）用電子式表示下列物質(zhì)：CH4，CaCl2，NaOHNa2O2．
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程．
NH3：；
CO2：．

分析 （1）甲烷中碳原子分別于4個(gè)氫原子形成共用電子對(duì)；
CaCl2是鈣離子與2個(gè)氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合；
NaOH為離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，氧原子與氫原子之間存在H-O鍵；
過(guò)氧化鈉中兩個(gè)氧原子通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合，兩個(gè)鈉離子與過(guò)氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合；
（2）氨氣和二氧化碳均為共價(jià)化合物，根據(jù)共價(jià)化合物電子式的表示方法用電子式表示出氨氣和CO2的形成過(guò)程．

解答 解：（1）碳原子最外層的4個(gè)電子分別與氫原子形成共用電子對(duì)，電子式為；
 CaCl2是鈣離子與2個(gè)氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為：；
NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，氧原子與氫原子之間存在H-O鍵，電子式為：Na+；
過(guò)氧化鈉為離子化合物，2個(gè)鈉離子與過(guò)氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，兩個(gè)氧原子通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合，電子式為：；
故答案為：；；；；
（2）用電子式表示氨氣分子的形成過(guò)程為：3H•+→，二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過(guò)共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，形成過(guò)程為：，
故答案為：3H•+→； ．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常見(jiàn)物質(zhì)電子式的書(shū)寫(xiě)以及用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的形成過(guò)程，題目難度中等，明確電子式的概念及表示方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中
B．液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中
C．用pH試紙無(wú)法測(cè)得某氯水的pH值，因?yàn)槁人哂衅仔?/td>
D．SO2能使紫色KMnO4溶液褪色，是由于其具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列事實(shí)和平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)的是（　　）
A．開(kāi)啟啤酒后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
C．合成氨工業(yè)中不斷分離出液氨有利于NH3的生成
D．氯化亞鐵溶液久置呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
B．苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯
C．向苯酚中加濃溴水觀(guān)察沉淀
D．1 mol/L CuSO4溶液 2 mL和0.5 mol/L NaOH溶液4 mL 混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加熱煮沸觀(guān)察沉淀的顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列表示離子化合物形成過(guò)程的電子式正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的
C．鈉原子失去一個(gè)電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，變成10e-微粒
D．${\;}_{18}^{40}$Ar、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．下面是模擬工業(yè)上隔絕空氣條件下灼燒銅礦樣品（主要成分為Cu2S和Cu2O的混合物）冶煉銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖：
（1）寫(xiě)出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑
（2）儀器a的名稱(chēng)為酒精噴燈，倒置漏斗的作用為防止倒吸；
（3）若X為氯化鋇溶液，則實(shí)驗(yàn)未見(jiàn)白色沉淀生成，再向該燒杯中加入足量ac（填字母），就能看到產(chǎn)生白色沉淀．
a．氨水  b．稀鹽酸   c．硝酸鉀溶液   d．硫化鈉溶液
（4）為了測(cè)定礦石樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)開(kāi)始前稱(chēng)取研細(xì)的銅礦樣品25.00g，假定銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)，反應(yīng)后鼓入一定氦氣使裝置中SO2全部被水吸收，并配成250mL溶液．
移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL錐形瓶中，用0.10mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，按上述操作重復(fù)滴定2次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液19.95mL．
則滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4，當(dāng)無(wú)色變?yōu)樽霞t色時(shí)判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)，銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31.92%
（5）本方案設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作失誤）你認(rèn)為是配制SO2的水溶液沒(méi)有考慮空氣中的O2對(duì)SO2的影響，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力
B．NaF、H2SO4中所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同
C．HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型相同
D．I2、Br2、Cl2、F2 熔沸點(diǎn)逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．利用如圖所示原電池可測(cè)量空氣中Cl2含量，其中電解質(zhì)是Ag+可以自由移動(dòng)的固體物質(zhì)．下列分析不正確的是（　�。�
A．電子經(jīng)外電路流向Pt電極
B．正極反應(yīng)：Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl
C．電池工作時(shí)，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目減少
D．空氣中c（Cl2）越大，Ag極消耗速率越快

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