6．下列說法正確的是（　�。�
A．同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的
C．鈉原子失去一個電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，變成10e-微粒
D．${\;}_{18}^{40}$Ar、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們互為同位素

分析 A、同位素之間質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)相似；
B、氫元素的一種原子：氕，是不含有中子的原子；
C、鈉失去一個電子成為鈉離子，和氖原子核外電子排布相同；
D、同位素是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同種元素的不同原子之間的互稱．

解答 解：A、同一元素各核素互為同位素，同位素之間質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，故A正確；
B、氕是不含有中子的原子，故B錯誤；
C、鈉失去一個電子成為鈉離子，它的電子數(shù)與氖原子相同均是10，故C正確；
D、同位素是質(zhì)子數(shù)形同，而中子數(shù)不同的同種元素的不同原子之間的互稱，4018Ar、4019K、4020Ca的質(zhì)量數(shù)相同，不能說明質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題主要考查的是同位素的概念、原子的組成、鈉離子的核外電子排布等，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．CH4和乙醇（C2H6O）在空氣中完全燃燒，生成的產(chǎn)物均為CO2和水，試寫出它們?nèi)紵幕瘜W(xué)方程式，比較相同物質(zhì)的量的兩種燃料耗氧量的大�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有H2、CO、CH4的混合氣體VL，其體積比為1：1：2．當(dāng)aL該混合氣體完全燃燒時，所需相同條件下O2的體積為（　�。�
A．$\frac{5V}{4}L$B．5VLC．5aLD．$\frac{5a}{4}L$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料
B．司母戊鼎是青銅制品
C．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽
D．常溫下可用鐵制或鋁制容器盛裝濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）用電子式表示下列物質(zhì)：CH4，CaCl2，NaOHNa2O2．
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程．
NH3：；
CO2：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．聚合硫酸鐵（PFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，在工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用．PFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z（其中鐵元素化合價為+3），工業(yè)上常用綠礬等原料制備，采用“一鍋法”制備PFS的工藝流程如下．

（1）從上述流程判斷，水洗液中可以回收的主要物質(zhì)有KCl、K2SO4．
（2）綠礬溶液與KClO3、KOH發(fā)生反應(yīng)，其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1．
（3）下表是PFS的三種生產(chǎn)工藝所使用的原料．
方法雙氧水氧化法次氯酸鈉氧化法硝酸氧化法
原料綠礬、硫酸、雙氧水綠礬、硫酸、次氯酸鈉綠礬、硫酸、濃硝酸等
試分析“一鍋法”工藝的優(yōu)點是未使用硫酸，不腐蝕設(shè)備，選擇表中的一種方案分析其可能的缺點雙氧水法：反應(yīng)放熱，雙氧水分解（或次氯酸鈉法：產(chǎn)生氯氣，污染環(huán)境或硝酸氧化法：產(chǎn)生NO2等氮氧化物污染環(huán)境）．
（4）在PFS的多個質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：鹽基度=$\frac{n（O{H}^{-}）}{3n（Fe）}$×100%，式中n（OH-）、n（Fe）分別表示聚合硫酸鐵中OH-和Fe的物質(zhì)的量．取7.51g某聚合硫酸鐵溶解于稀鹽酸，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48g；再向上述濾液中加入足量NH3•H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒得Fe2O3固體2.80g．試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖，反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液．SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI．反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時停止通氣．測得的SO2的體積分?jǐn)?shù)（　�。�
A．偏高B．偏低C．無影響D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．有下列各組物質(zhì)

A．O2和O3                                      
B．12C和13C
C．CH3-CH2-CH2-CH3和                          
D．H2O和D2O
E．液氯和氯氣                                  
F．CO（NH2）2和NH4CNO
G．C60和金剛石
（1）B組兩物質(zhì)互為同位素；
（2）AG組兩物質(zhì)互為同素異形體；
（3）CF組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
（4）DE組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①
C．0.1mol•L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D．
圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

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