9.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是( 。
A.將乙醛滴入銀氨溶液中,加熱煮沸制銀鏡
B.苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯
C.向苯酚中加濃溴水觀察沉淀
D.1 mol/L CuSO4溶液 2 mL和0.5 mol/L NaOH溶液4 mL 混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL,加熱煮沸觀察沉淀的顏色

分析 A.乙醛的銀鏡反應(yīng)需要水浴加熱;
B.苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯;
C.苯酚和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成沉淀;
D.堿應(yīng)過量,反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行.

解答 解:A.銀鏡反應(yīng)要在水浴加熱的條件下,將乙醛滴入銀氨溶液中,加熱煮沸得到黑色沉淀,故A錯誤;
B.苯和溴在溴化鐵作催化劑條件下反應(yīng)制備溴苯,不能用溴水,故B錯誤;
C.苯酚和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀,故C正確;
D.1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后恰好反應(yīng)生成氫氧化銅,堿應(yīng)過量,故D錯誤.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價,涉及物質(zhì)檢驗(yàn)、物質(zhì)制備等知識點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵,注意實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng),易錯選項(xiàng)是B,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在一個固定容積的密閉容器中,2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g),達(dá)到平衡時,C的濃度為W mol/L.維持容器體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為W mol/L,該配比是( 。
A.4molA+2molBB.1molA+0.5molB+1.5molC
C.3molC+1molBD.3molC+2molA+1molB

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20.元素的種類主要取決于(  )
A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.電子數(shù)D.最外層電子數(shù)

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17.現(xiàn)有H2、CO、CH4的混合氣體VL,其體積比為1:1:2.當(dāng)aL該混合氣體完全燃燒時,所需相同條件下O2的體積為(  )
A.$\frac{5V}{4}L$B.5VLC.5aLD.$\frac{5a}{4}L$

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4.下列各指定微粒的數(shù)目比不是1:1的是( 。
A.Na2O2中陰離子和陽離子B.NaOH晶體中陽離子和陰離子
C.${\;}_{12}^{24}$Mg2+離子中的質(zhì)子和中子D.氯化鈉中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)

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14.下列敘述錯誤的是( 。
A.氧化鐵常用作紅色油漆和涂料
B.司母戊鼎是青銅制品
C.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽
D.常溫下可用鐵制或鋁制容器盛裝濃硫酸

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1.(1)用電子式表示下列物質(zhì):CH4,CaCl2,NaOHNa2O2
(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程.
NH3;
CO2

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8.測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖,反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液.SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為(N2、O2不與I2反應(yīng)):SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI.反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后,沒有及時停止通氣.測得的SO2的體積分?jǐn)?shù)( 。
A.偏高B.偏低C.無影響D.無法確定

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9.工業(yè)上用活性炭還原法處理NO,有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)═N2(g)+CO2(g).向密閉的2L容器中,加入NO和足量的活性炭,恒溫條件下反應(yīng).
(1)若已知N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=-a kJ/mol,則還需要知道熱化學(xué)方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-bkJ/mol(反應(yīng)熱的絕對值用b表示),即可求出用活性炭還原法處理NO反應(yīng)的反應(yīng)熱.
(2)該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c({N}_{2})c({O}_{2})}{{c}^{2}(NO)}$,已知升高溫度時,K增大,則正反應(yīng)為吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(3)若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L,則氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為0.05mol/(L•min).
(4)在溫度不變的情況下,要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是移走生成物N2和(或)CO2
(5)下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)t1時刻后達(dá)到平衡的圖1示是abc(填序號字母).

(6)圖2是以甲醇為燃料的新型固體氧化物燃料電池工作原理示意圖.回答下列問題:
①B極的電極反應(yīng)式為CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O.
②若用該燃料電池做電源,給某鐵質(zhì)水管上鍍鋅,當(dāng)A極消耗標(biāo)況下1.12L O2,水管增重的質(zhì)量是6.5克.

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