【題目】能夠正確表示下列變化的離子方程式是
A.醋酸鈉的水解:CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+
B.電解熔融MgCl2:Mg2++2Cl Mg+Cl2↑
C.MnO2 與濃鹽酸共熱:MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2H2O
D.K2S溶液中滴加幾滴FeCl3溶液:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑,用如下圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(所加試劑均足量)。下列說法不正確的是
A.亞硫酸鹽作為食品添加劑,作用是防腐保鮮
B.反應(yīng)①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出
C.測(cè)定樣品質(zhì)量及③中耗堿量,可測(cè)定樣品中亞硫酸鹽含量
D.若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水,對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“環(huán)境就是民生,青山就是美麗,藍(lán)天也是幸福。“擁有天藍(lán)、地綠、水凈的美好家園,是每個(gè)中國人的夢(mèng)想。回答下列問題:
(1)排放到大氣中的氮的氧化物,會(huì)造成___污染。
(2)化肥、煉油、稀土、鋼鐵等工業(yè)都會(huì)排放出高濃度的氨氮廢水。氨氨廢水是造成河流及湖泊富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素。
①某氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在,為達(dá)到變廢為寶回收利用的目的?刹扇〉姆椒ㄊ___。
②某團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)處理流程如下:
過程Ⅱ?yàn)橄趸^程,在微生物的作用下實(shí)現(xiàn)NH4+→NO2-→NO3-的轉(zhuǎn)化,在堿性條件下NH4+被氧氣氧化成NO3-的總反應(yīng)離子方程式為___。
過程Ⅲ為反硝化過程,向一定條件下的廢水中加入甲醇(CH3OH)實(shí)現(xiàn)HNO3→NO2-→N2的轉(zhuǎn)化,將lmol NO2-完全轉(zhuǎn)化為N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。
(3)磷酸生產(chǎn)及煤燃燒產(chǎn)生的廢氣SO2等會(huì)對(duì)大氣造成污染。
①為防止工業(yè)煤燃燒產(chǎn)生SO2,常向燃煤中加入CaCO3漿狀物進(jìn)行脫硫,脫硫的產(chǎn)物用于制造石膏。脫硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
②某興趣小組對(duì)取得的酸雨樣品進(jìn)行pH測(cè)定,隨著的簡(jiǎn)的推移,得到以下數(shù)據(jù)(pH越小,酸性越強(qiáng))。
時(shí)間/h | 開始 | 8 | 16 | 24 | 32 | 40 | 48 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
雨水pH變化的主要原因是___(用化學(xué)方程式表示)。
③某硫酸化工廠,使用一種含雜質(zhì)為25%的黃鐵礦石(FeS2)為原料。若取2噸該礦石,可制得98%的濃硫酸___噸(假設(shè)生產(chǎn)過程中96%SO2轉(zhuǎn)化為SO3)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將稀HCl溶液滴加到等濃度的弱堿AOH溶液中,測(cè)得混合液的pH和的關(guān)系如圖所示,其中a點(diǎn)表示未加鹽酸時(shí)的數(shù)據(jù),e點(diǎn)表示HCl和AOH恰好完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.常溫下,A+的水解平衡常數(shù)為1.0×10-10
B.點(diǎn)d溶液中:c(Cl-)> c(AOH)>c(A+)
C.點(diǎn)c 溶液中的n(A+)+n(AOH)等于點(diǎn)e溶液中的n(Cl-)
D.點(diǎn)e溶液中水電離出的H+濃度為10-6.23 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,磷酸二氫鉀(KH2PO4)大晶體已應(yīng)用于我國研制的巨型激光器“神光二號(hào)”中。 某興趣小組制備 KH2PO4,流程如下:
已知:
a.KH2PO4 有潮解性,溶于水,不溶于乙醇和醚等有機(jī)溶劑。
b.HCl 易溶于乙醇和醚等有機(jī)溶劑。
請(qǐng)回答:
(1)步驟Ⅱ的實(shí)驗(yàn)操作是_____。
(2)有關(guān)步驟Ⅲ,下列說法正確的是_____。
A.有機(jī)溶劑 M 可用乙醇
B.步驟Ⅲ與步驟Ⅱ的實(shí)驗(yàn)操作基本相同
C.NH4Cl 在水中溶解度明顯大于在有機(jī)溶劑 M 中
D.有機(jī)溶劑 M 可循環(huán)使用
(3)試從平衡角度分析,由步驟Ⅰ、Ⅱ得到 KH2PO4 溶液的原理:_____。
(4)在下列儀器中,使用前需進(jìn)行“檢漏”操作的是_____。
A.吸濾瓶 B.球型分液漏斗 C.蒸餾燒瓶 D.堿式滴定管
(5)步驟Ⅳ,包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥等多步操作。在冷卻結(jié)晶操作中,為了得到 磷酸二氫鉀大晶體,常采取的措施有____________________。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)使用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到的磷酸二氫鉀晶體欠佳,請(qǐng)?zhí)岢鲠槍?duì)性的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案:_____________,然后經(jīng)過濾、干燥得到晶體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A.1mol CH4 與 Cl2 在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)等于NA
B.100 g CaCO3 和 KHCO3 的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為 NA
C.一定濃度的硫酸和鎂反應(yīng),生成 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA
D.6.4g SO2 溶于水形成的酸雨中,SO2、H2SO3、HSO 和 SO的微粒數(shù)之和為 0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以含銀廢液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}為原料制取硝酸銀晶體,其實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:①“沉銀”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。
②Zn2+在濃氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。
③PbCl2、AgNO3的溶解度曲線如圖所示:
(1)“濾液”中的主要陽離子為___(填化學(xué)式)。
(2)“除雜”分為兩步:先除去PbCl2,再除去Ag2S。
①在不同溫度下,AgCl、Ag2S均難溶于水。 除去PbCl2的操作為______,熱水洗滌。
②向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸,邊加熱邊充分?jǐn)嚢,?/span>Ag2S轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>AgCl。加入濃硝酸的目的是_______。
(3)室溫下,可逆反應(yīng)AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常數(shù)K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常數(shù)為1.1×107}
(4)“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____ 。
(5)粗銀經(jīng)水洗后,經(jīng)多步處理可制備硝酸銀晶體。請(qǐng)補(bǔ)充完整由以水洗后粗銀為原料,制備硝酸銀晶體的實(shí)驗(yàn)方案:________,過濾,________,將產(chǎn)生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理,將所得AgNO3溶液_______,過濾,將所得晶體置于烘箱 (120℃)干燥,密封包裝。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑:稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度均為0.1 mol·L-1):
下列說法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgCl B. 由實(shí)驗(yàn)②說明AgI比AgCl更難溶
C. 若按①③順序?qū)嶒?yàn),看不到黑色沉淀 D. 若按②①順序?qū)嶒?yàn),看不到白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】法匹拉韋(Favipiravir)是一種RNA聚合酶抑制劑,被用于治療新型和復(fù)發(fā)型流感,主要通過阻斷病毒核酸復(fù)制的方法抑制病毒增殖,其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于法匹拉韋的說法錯(cuò)誤的是( )
A.分子式為C5H4FN3O2
B.所有原子可能在同一平面上
C.所有碳原子的雜化方式都是sp2雜化
D.一定條件下能與氫氧化鈉溶液、鹽酸、氫氣等發(fā)生反應(yīng)
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