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12．化學無處不在，下列與化學有關的說法正確的是（　�。�
A．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒
B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
C．加熱能殺死流感病毒式因為病毒的蛋白質受熱變性
D．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

分析 A、日常生活中常用75%的酒精殺菌消毒；
B、棉、麻屬于纖維素，羊毛屬于蛋白質，合成纖維是以小分子的有機化合物為原料，經加聚反應或縮聚反應合成的線型有機高分子化合物，分子中出C、H元素外，還含有其它元素，如N元素等；
C、酸、堿、重金屬鹽、甲醛、紫外線、酒精和加熱等試劑和手段能使蛋白質變性；
D、高分子化合物是指相對分子質量在10000以上的化合物．

解答 解：A、殺菌消毒用的是醫(yī)用酒精（75%），不是無水乙醇，故A錯誤；
B、棉、麻屬于纖維素，含有C、H兩種元素，完全燃燒只生成CO2和H2O；羊毛屬于蛋白質，含有C、H、O、N等元素，完全燃燒除生成CO2和H2O，還有其它物質生成；合成纖維是以小分子的有機化合物為原料，經加聚反應或縮聚反應合成的線型有機高分子化合物，分子中出C、H元素外，還含有其它元素，如N元素等，完全燃燒除生成CO2和H2O，還有其它物質生成，故B錯誤；
C、酸、堿、重金屬鹽、甲醛、紫外線、酒精和加熱等試劑和手段能使蛋白質變性，故加熱能殺死流感病毒式因為病毒的蛋白質受熱變性，故C正確；
D、高分子化合物是指相對分子質量在10000以上的化合物，而光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學在生活中的應用，應注意的是殺菌消毒用的是醫(yī)用酒精（75%），不是無水乙醇，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉和冷水反應：Na+H2O=Na++OH一+H2↑
B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一=Al（OH）3↓
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．相同物質的量的Na、Fe、Al分別跟足量的稀硫酸反應，生成的氣體在同溫同壓下體積比為（　�。�
A．1：2：3B．46：56：27C．6：3：2D．1/23：1/28：1/9

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A～F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示．
元素原子結構或性質
A原子最外層電子數是內層電子總數的$\frac{1}{5}$
B形成化合物種類最多的元素，其單質為固體
C生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5
D地殼中含量最多的元素
E與D同主族
F與E同周期，且最外層電子數等于電子層數
請回答下列問題：（用對應的化學用語回答）
（1）B在元素周期表中的位置是二周期、ⅣA族；用電子式表示A和E形成的化合物的形成過程．
（2）A、D、E、F離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．
（3）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（4）B的單質與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產物的化學方程式是C+H2O （g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2．該反應為吸熱反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（5）F的最高價氧化物與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（6）如圖：將A和F的單質與燒堿液構成原電池，負極的電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；外電路中電子從Al電極流向Mg電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：下列敘述正確的是（　�。�
元素代號LMXRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價+2+3+6、-2+2-2
A．R的氧化物對應的水化物可能具有兩性
B．X單質可在氧氣中燃燒生成XO3
C．離子半徑大小：r （M3+）＞r （T2-）
D．L2+和X2-的核外電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應呈黃色，R原子的核外電子數是X原子與Z原子的核外電子數之和．下列敘述正確的是（　�。�
A．R的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的弱
B．非金屬性：Y＞X
C．原子半徑的大小順序：X＞Z
D．Z元素最高價氧化物對應的水化物具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法或表示正確的是（　�。�
A．NH3、H2O、PCl3都是極性分子B．CO2的分子示意圖：
C．H2O2的電子式：D．CS2、C6H6、C2H2都是直線型分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）．已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原．

例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在．
請回答下列問題：
（1）為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨停”，如圖2A處制取CO2氣體應選用的裝置是Ⅲ（填寫“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），其離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．裝置B和C中應盛放的試劑分別是飽和NaHCO3，濃硫酸．
（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO2反應的條件是高溫（或強熱），檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是打開Ⅲ中的止水夾，這步操作的目的是排出裝置中的空氣．
（3）假設CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是4Na+3CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是2Na+2CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CO3+CO．
（4）請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）．請用文字簡要說明理由根據質量守恒定律可知，反應物共有三種元素，沒有氫元素，因此不能生成酸式鹽（或生成正鹽因為高溫條件下碳酸氫鈉不存在）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A．Cu2+、Mg2+、SO42-B．H+、Mg2+、CO32-C．Ag+、NO3-、Cl-D．Fe2+、H+、NO3-

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