某化學(xué)興趣小組同學(xué)在馓“證明海帶中存在碘元素”的實(shí)驗(yàn)時(shí),對(duì)課本上的描述:“海帶灼燒后的灰燼中碘元素以I-形式存在”產(chǎn)生了疑問。久置KI固體被氧化變質(zhì),呈淺黃色(有I2),KI固體直接加熱時(shí),為什么不被氧化呢?因此,小組同學(xué)針對(duì)I-被氧化條件除了氧氣之外還需要什么條件進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

【提出假設(shè)】根據(jù)久置KI固體會(huì)被氧化而變質(zhì),結(jié)合空氣的成分,首先排除     和稀有氣體的影響。然后對(duì)KI變質(zhì)條件提出合理假設(shè):

假設(shè)一:需要H2O的參與;

假設(shè)二:需要CO2的參與;

假設(shè)三:                       。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

(1)為了驗(yàn)證假設(shè)二,小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案;取10mLKI溶液(濃度較大)于5支試管中,向試管中通入CO2氣體或者滴加鹽酸。一段時(shí)間后對(duì)比試管中的顏色深淺,之后向試管中滴入淀粉溶液,再次對(duì)比試管中的顏色深淺,具體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見下表:

試管序號(hào)

1

2

3

4

5

通入CO2時(shí)間/min

0

1

5

 

 

滴加鹽酸/滴

0

 

 

3

6

溶液中顏色對(duì)比

無色

淺黃色→黃色(依次加深)

滴加淀粉溶液后的顏色對(duì)比

無色

淺藍(lán)色→藍(lán)色(依次加深)

 

小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象深入思考了CO2在反應(yīng)過程中的作用,得出結(jié)論:CO2氣體同鹽酸一樣在KI被氧化的過程中提供            環(huán)境。

寫出此實(shí)驗(yàn)中CO2與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。

(2)為了驗(yàn)證I-被氧化是否必須要有H2O的參與,小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①取一份純凈的KI固體,分成兩等份;

 

②一份加入到裝有            的集氣瓶A中;

一份加入到裝有            的集氣瓶A中;

③幾天后觀察。

 

 

【交流提高】

由于空氣中CO2和水蒸氣的含量很低,導(dǎo)致在加熱KI的過程中這兩種氣體很容易被“驅(qū)散”,不能很好地與KI接觸,KI自然就不能被氧化。長時(shí)間保存碘化鉀需要避光、          。

 

【答案】

(13分)

[提出假設(shè)]   N2(1分) ;  CO2、H2O的共同參與(2分);

[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]  (1)酸性(1分);4KI + O2 + 2CO2 == 2K2CO3 + 2I2(3分)

(2)

實(shí)驗(yàn)步驟:

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①取一份純凈的KI固體,分成兩等份;

 

②干燥的CO2和O2混合氣體(1分)

潮濕的CO2和O2混合氣體(1分)

若集氣瓶A中的KI固體顏色變黃,則氧化KI可以不需要H2O參加(1分)。

 

若集氣瓶A中的KI固體顏色不變,而集氣瓶B的KI固體顏色變黃,則氧化KI必須要有H2O參加(1分)。

 

(合理敘述給分)

[交流提高]    密封且放置在干燥處(2分)

【解析】

試題分析:本題的本質(zhì)是對(duì)氧化條件的探究,發(fā)生反應(yīng)的主體為碘離子和氧氣,條件是H2O和CO2中的一種或兩種,故探究的方向就是圍繞H2O、CO2及H2CO3;從而設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明。在實(shí)驗(yàn)過程中可以做對(duì)比實(shí)驗(yàn)和參照實(shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過程中,就是要對(duì)比有無H2O參與反應(yīng)反應(yīng),故用CO2、O2與CO2、O2、H2O,二組反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比從而得到結(jié)論。

在解題過程中要注意對(duì)題意的理解和與課本知識(shí)的結(jié)合,輔以解決這類問題的基本方程進(jìn)行解答。這類題型要敢想、敢做,答題過程中力求準(zhǔn)確、規(guī)范。

考點(diǎn):本題以探究實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),考查元素及化合物知識(shí),實(shí)驗(yàn)探究基本方法等相關(guān)知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑,常用于消毒、殺菌、漂白等.某化學(xué)興趣小組同學(xué)圍繞著過氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn).
Ⅰ.調(diào)查
(1)通過查閱資料,發(fā)現(xiàn)過氧化氫的沸點(diǎn)為152.1℃,而相對(duì)分子質(zhì)量相同的硫化氫的沸點(diǎn)為-60.4℃,造成兩者沸點(diǎn)差異大的主要原因是
過氧化氫分子間可以形成分子間氫鍵,而H2S不能形成氫鍵
過氧化氫分子間可以形成分子間氫鍵,而H2S不能形成氫鍵
;
(2)資料顯示,過氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法,其主要過程可以用如圖所示,寫出此過程的總反應(yīng)方程式是
H2+O2
 催化劑 
.
 
H2O2
H2+O2
 催化劑 
.
 
H2O2

Ⅱ.不穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)研究
(3)為了探究溫度、催化劑等外界條件對(duì)H2O2的分解速率的影響,某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中.
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/℃ H2O2初始濃度/
mol?L-1
FeCl3初始濃度/
mol?L-1
20 1.0
0
0
50 1.0 0
50
1.0
1.0
0.1
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ研究溫度對(duì)分解速率的影響,則實(shí)驗(yàn)Ⅰ中FeCl3初始濃度應(yīng)為
0
0
mol?L-1,實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對(duì)分解速率的影響,則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中H2O2初始濃度應(yīng)為
1.0
1.0
mol?L-1
②三組實(shí)驗(yàn)中分解速率最快的是
(填編號(hào)).
Ⅲ.過氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測定
興趣小組同學(xué)用0.1000mol?L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過氧化氫的含量,反應(yīng)原理為:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
(4)滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色,且30秒內(nèi)溶液不褪色
錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色,且30秒內(nèi)溶液不褪色

(5)用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示:
第一次 第二次 第三次 第四次
體積(mL) 17.10 18.10 18.00 17.90
計(jì)算試樣中過氧化氫的濃度為
0.1800
0.1800
mol?L-1
(6)若滴定前尖嘴中有氣泡,滴定后消失,則測定結(jié)果
偏高
偏高
 (“偏高”或“偏低”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)興趣小組同學(xué)在馓“證明海帶中存在碘元素”的實(shí)驗(yàn)時(shí),對(duì)課本上的描述:“海帶灼燒后的灰燼中碘元素以I-形式存在”產(chǎn)生了疑問.久置KI固體被氧化變質(zhì),呈淺黃色(有I2),KI固體直接加熱時(shí),為什么不被氧化呢?因此,小組同學(xué)針對(duì)I-被氧化條件除了氧氣之外還需要什么條件進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究.   
提出假設(shè):根據(jù)久置KI固體會(huì)被氧化而變質(zhì),結(jié)合空氣的成分,首先排除
 
和稀有氣體的影響.然后對(duì)KI變質(zhì)條件提出合理假設(shè):
假設(shè)一:需要H2O的參與;   
假設(shè)二:需要CO2的參與;   
假設(shè)三:
 

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:(1)為了驗(yàn)證假設(shè)二,小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案;取10mLKI溶液(濃度較大)于5支試管中,向試管中通入CO2氣體或者滴加鹽酸.一段時(shí)間后對(duì)比試管中的顏色深淺,之后向試管中滴入淀粉溶液,再次對(duì)比試管中的顏色深淺,具體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見下表:
試管序號(hào) 1 2 3 4 5
通入CO2時(shí)間/min 0 1 5
滴加鹽酸/滴 0 3 6
溶液中顏色對(duì)比 無色 淺黃色→黃色(依次加深)
滴加淀粉溶液后的顏色對(duì)比 無色 淺藍(lán)色→藍(lán)色(依次加深)
小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象深入思考了CO2在反應(yīng)過程中的作用,得出結(jié)論:CO2氣體同鹽酸一樣在KI被氧化的過程中提供
 
環(huán)境.寫出此實(shí)驗(yàn)中CO2與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)為了驗(yàn)證I-被氧化是否必須要有H2O的參與,小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①取一份純凈的KI固體,分成兩等份; /
②一份加入到裝有
 
的集氣瓶A中;
一份加入到裝有
 
的集氣瓶A中;
③幾天后觀察.
交流提高:由于空氣中CO2和水蒸氣的含量很低,導(dǎo)致在加熱KI的過程中這兩種氣體很容易被“驅(qū)散”,不能很好地與KI接觸,KI自然就不能被氧化.長時(shí)間保存碘化鉀需要避光、
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

N2在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等諸多領(lǐng)域用途廣泛.某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究在實(shí)驗(yàn)室制備較為純凈N2的方法,進(jìn)行了認(rèn)真的準(zhǔn)備.請(qǐng)你參與交流與討論.
【查閱資料】N2的制法有下列三種方案:
方案1:加熱條件下,以NH3還原CuO可制得N2,同時(shí)獲得活性銅粉.
方案2:加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2
方案3:將空氣緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅粉獲得較純的N2
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】以實(shí)驗(yàn)室常見儀器(藥品)等設(shè)計(jì)的部分裝置如圖(有的夾持和加熱儀器未畫出).精英家教網(wǎng)
【分析交流】
(1)若按方案1制得干燥、純凈的N2,且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料,整套制氣裝置按氣流從左到右的順序連接的順序是(填寫序號(hào),下同)
 
.獲得N2的反應(yīng)原理是(寫反應(yīng)方程式)
 

(2)若以排水法收集N2,其中會(huì)混入水蒸氣.但也不宜用排空氣法,其原因是
 
.你提出的收集方法是
 

(3)若以方案2制得N2,應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是
 
.為保證實(shí)驗(yàn)安全順利進(jìn)行,操作時(shí)應(yīng)
 
(填寫兩點(diǎn)).
(4)上述三個(gè)方案中,制得的N2純度最差的是
 
.在N2純度要求不甚嚴(yán)格的情況下,有人建議將方案1和方案3結(jié)合使用,你認(rèn)為其優(yōu)點(diǎn)是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn),按照如圖a圖連接好線路發(fā)現(xiàn)小燈泡不亮,按照如圖b圖連接好線路發(fā)現(xiàn)小燈泡會(huì)亮,由此得出的結(jié)論正確的是( 。
A、NaCl固體是非電解質(zhì)B、NaCl在水中能電離出可以自由移動(dòng)的離子C、NaCl能使溶液中的水電離出大量的離子D、NaCl溶液是電解質(zhì)

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同步練習(xí)冊(cè)答案