Question

常溫下，向Na₂CO₃溶液中逐滴滴入0.1mol/L鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如圖，則下列說法正確的是（　　）

• A、a點時溶液pH=11.5，原因是：CO₃^2-+H₂O→HCO₃^-+OH^-
• B、a-b段發(fā)生反應(yīng)為：CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O
• C、b-c段發(fā)生反應(yīng)為：HCO₃^-+H⁺→CO₂↑+H₂O
• D、c-d段發(fā)生反應(yīng)為：H⁺+OH^-→H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸，碳酸根離子先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，然后碳酸氫根離子再與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，結(jié)合圖象解答．

解答： 解：A．a(chǎn)點溶液顯堿性，是碳酸根離子水解的原因，離子方程式為：CO₃^2-+H₂O→HCO₃^-+OH^-，故A正確；
B．a(chǎn)-b段發(fā)生碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，離子方程式為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，故B錯誤；
C．b-c段發(fā)生碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為：HCO₃^-+H⁺→CO₂↑+H₂O，故C正確；
D．c-d段，鹽酸過量，不發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；
故選：AC．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確碳酸根離子與氫離子反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．