能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A、氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng) OH-+H+=H2O
B、氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)CaO+2H+=Ca2++H2O
C、鐵片插入硝酸銀溶液中Fe+Ag+=Fe2++Ag
D、碳酸鈣溶于稀硝酸中  CO32++2H+=CO2↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．漏掉鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng)；
B．氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；
C．電荷不守恒；
D．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式．
解答： 解：A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++SO42-+2OH-+H+=2H2O+BaSO4↓，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，故B正確；
C．鐵片插入硝酸銀溶液中，離子方程式為：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣溶于稀硝酸中，離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循電荷、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、含有重金屬的電器廢品不能隨意丟棄，要分類(lèi)回收并利用
B、食品中都必須添加大量的化學(xué)防腐劑，使食品保質(zhì)期更長(zhǎng)久，
C、采用加熱消毒的目的是使蛋白質(zhì)變性而殺滅細(xì)菌消毒
D、使用乙醇作為汽油的代用品，可以減少汽車(chē)尾氣中有害氣體排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在酸性溶液中能大量共存而且為無(wú)色透明的溶液是（　�。�
A、K+、Al3+、SO42-、NO3-
B、K+、Na+、NO3-、AlO2-
C、K+、Na+、Fe3+、NO3-
D、Na+、K+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在堿性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A、K+、HCO3-、Na+、SO42-
B、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C、Ba2+、NO3-、Cl-、K+
D、Ca2+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、常溫常壓下28克N2所含的原子數(shù)目為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C、任何條件下0.5mol氨氣分子的分子數(shù)一定是0.5NA
D、49克H2SO4中含有的原子數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如圖，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)時(shí)溶液pH=11.5，原因是：CO32-+H2O→HCO3-+OH-
B、a-b段發(fā)生反應(yīng)為：CO32-+2H+→CO2↑+H2O
C、b-c段發(fā)生反應(yīng)為：HCO3-+H+→CO2↑+H2O
D、c-d段發(fā)生反應(yīng)為：H++OH-→H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸鈉俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法的分類(lèi)，其中正確的是（　�。�
（1）堿    （2）含氧酸鹽    （3）鈉鹽    （4）碳酸鹽．
A、（1）（2）（3）
B、（1）（3）（4）
C、（1）（2）（4）
D、（2）（3）（4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對(duì)羥基苯甲酸乙酯，生產(chǎn)過(guò)程如圖：

（1）對(duì)羥基苯甲酸乙酯的分子式為
 
；1mol該物質(zhì)與NaOH溶液完全反應(yīng)，最多消耗
 
molNaOH．
（2）化合物A中的官能團(tuán)名稱是
 
，反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型屬
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（4）在合成線路中，設(shè)計(jì)第③和⑥這兩步反應(yīng)的目的是
 
．
（5）有機(jī)物C（分子構(gòu)型為，-X、-Y為取代基）是對(duì)羥基苯甲酸乙酯的同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則-X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、硫酸銨溶液中加入適量氨水，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（SO42-）＞c（NH4+）
B、常溫下，等物質(zhì)的量濃度的 （NH4）2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c（HCO3-）小
C、NaHCO3溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（CO32-）+c （OH-）=c （H+）+c（H2CO3）
D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子濃度關(guān)系是：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

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