下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、1mol鈉和足量水反應(yīng)可生成11.2L氫氣
B、常溫常壓下，32g氧氣中含有2NA個氧分子
C、1mol/LK2SO4溶液中，含有2mol鉀離子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA個氫離子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．不知道氣體的狀態(tài)，Vm不確定；
B．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量；
C．溶液的體積未知，無法計算；
D．體積轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量，結(jié)合氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離解答．
解答： 解：A．氣體的狀態(tài)不知道，Vm值不一定等于22.4L/mol，故A錯誤；
B.32g氧氣的物質(zhì)的量=
32g
32g/mol
=1mol，含有氧原子個數(shù)NA個，故B錯誤；
C．溶液體積未知，無法計算，故C錯誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，所以溶液中含有氫離子NA個，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料．現(xiàn)有三種制取硝酸銅的實驗方案可供選用下列說法正確的是（　�。�
①銅與稀硝酸反應(yīng)制�。�3Cu+8HNO3（稀）
  △  
.
 
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②銅與濃硝酸反應(yīng)制�。篊u+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制�。�
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O．
A、制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少
B、制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少
C、三種方案中，硝酸的利用率為③＞①＞②
D、三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類生活都有密切相關(guān)，下列說法中正確的是（　�。�
A、高純度的二氧化硅晶體廣泛用作制造光導(dǎo)纖維和太陽能電池板材料
B、葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體
C、鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
D、海水中含有鉀、鈉元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀和鈉單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH4與O2的混合氣體對氫氣的相對密度為10，下列對該混合氣體組成的描述正確的是（　�。�
A、V（CH4）：V（O2）=3：1
B、m（CH4）：m（O2）=3：2
C、n（CH4）：n（O2）=3：2
D、M（CH4）：M（O2）=3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在堿性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A、K+、HCO3-、Na+、SO42-
B、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C、Ba2+、NO3-、Cl-、K+
D、Ca2+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式，書寫錯誤的是（　　）
A、氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O═2Na++2OH-
B、稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C、食鹽水中滴加硝酸銀溶液：Cl-+Ag+═AgCl↓
D、氫氧化鋇溶液跟硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如圖，則下列說法正確的是（　�。�
A、a點時溶液pH=11.5，原因是：CO32-+H2O→HCO3-+OH-
B、a-b段發(fā)生反應(yīng)為：CO32-+2H+→CO2↑+H2O
C、b-c段發(fā)生反應(yīng)為：HCO3-+H+→CO2↑+H2O
D、c-d段發(fā)生反應(yīng)為：H++OH-→H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁、X是中學(xué)階段的五種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）若甲、乙、丙、丁均為化合物，且焰色反應(yīng)均呈黃色．丙是淡黃色固體，常溫下X是一種無色無味氣體．則：
①甲和X生成丁的化學(xué)方程式為：
 

②丙和X生成丁的反應(yīng)中還原劑是
 
（填化學(xué)式），有0.2mol丁生成時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是
 
．
（2）若甲、乙、丙、丁都含有地殼中含量最多的金屬元素，且丙受熱時分解生成乙．X、丁溶液的焰色反應(yīng)均為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）．
①如圖中五個轉(zhuǎn)化中屬于氧化還原反應(yīng)的數(shù)目是
 

A.2          B.3           C.4         D.5
②乙和X生成丁的離子方程式為
 
．
③溶液中生成的丙能夠凈水，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物F是一種人工合成的雌激素藥物，其合成新工藝如圖：

已知：①化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種
②，R、R′均為烴基
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ的反應(yīng)類型是
 
，設(shè)計該步驟的目的是
 
．
（2）化合物F中所含官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）下列敘述正確的是
 
．
A．化合物A可以和Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)
B．化合物D能與NaOH反應(yīng)，理論上1mol D最多消耗2mol NaOH
C．若用乙酸去代替步驟Ⅰ中的丙酸，其余均按上述工藝進(jìn)行，則E將變成甲酸
D．D→F的反應(yīng)，若將反應(yīng)條件改變成在稀硫酸下、加熱回流，也能進(jìn)行
（6）寫出同時滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）
 
．
a．屬于酯類     b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    c．苯環(huán)上一元取代物只有2．

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