Question

下列離子方程式中，正確的有（　　）個
（1）澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O
（2）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：OH^-+H⁺═H₂O
（3）銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
（4）氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
（5）鐵片投入稀鹽酸中：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
（6）氨水與鹽酸的反應(yīng)：OH^-+H⁺═H₂O
（7）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
（8）Na₂O與水反應(yīng)：O^2-+H₂O═2OH^-
（9）少量的NH₄HSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液的反應(yīng)：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═NH₃．H₂O+H₂O+BaSO₄↓
（10）向NaHSO₄溶液滴加Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓

• A、1
• B、2
• C、3
• D、4

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：（1）澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水，氫氧化鈣在離子反應(yīng)中完全電離；
（2）漏寫生成硫酸鋇的離子反應(yīng)；
（3）電子、電荷不守恒；
（4）氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氯化鈉；
（5）鐵片投入稀鹽酸中，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
（6）氨水與鹽酸的反應(yīng)，生成氯化銨，一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
（7）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水、二氧化碳；
（8）Na₂O在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
（9）少量的NH₄HSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液的反應(yīng)，生成硫酸鋇、水、一水合氨；
（10）向NaHSO₄溶液滴加Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．

解答： 解：（1）澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH^-+H⁺═H₂O，故錯誤；
（2）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓，故錯誤；
（3）銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag，故錯誤；
（4）氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，故正確；
（5）鐵片投入稀鹽酸中的離子反應(yīng)為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故錯誤；
（6）氨水與鹽酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為NH₃．H₂O+H⁺═H₂O+NH₄⁺，故錯誤；
（7）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故正確；
（8）Na₂O與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Na₂O+H₂O═2OH^-+2Na⁺，故錯誤；
（9）少量的NH₄HSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)為NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═NH₃．H₂O+H₂O+BaSO₄↓，故正確；
（10）向NaHSO₄溶液滴加Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性的離子反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓，故正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．