18．某反應的反應過程中能量變化如圖所示．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．該反應為放熱反應
B．催化劑能降低該反應的焓變
C．催化劑能降低E2的值
D．逆反應的活化能大于正反應的活化能

分析 E1是正反應的活化能，E2是逆反應的活化能，△H是反應的焓變，是生成物與反應物的能量差，生成物的能量比反應物高，反應吸熱，據(jù)此解答．

解答 解：A、反應物的總能量低于生成物的總能量，所以該反應為吸熱反應，故A錯誤；
B、催化劑能改變化學反應的速率，焓變不影響，故B錯誤；
C、催化劑能降低反應的活化能，所以催化劑能降低E2的值，故C正確；
D、圖象分析逆反應的活化能E2小于正反應的活化能E1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學反應的能量變化分析，催化劑的作用實質，圖象識別和理解含義是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2O•nFeS）可得到粗銅，冰銅與酸反應可以生成硫化氫（見圖1）．完成下列填空：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的cd（填序號）吸收．
a．濃H2SO4       b．濃HNO3        c．NaOH溶液      d．氨水
（2）實驗室可用如圖2的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應．
①泡銅冶煉粗銅的化學方程式是3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+Al2O3；
②裝置中鎂帶的作用是燃燒放出大量的熱，創(chuàng)造高溫環(huán)境（或引燃劑）；
③泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是氯酸鉀（或KClO3）；
（3）將H2S和O2在密閉容器中點燃，充分反應后恢復到原來的溫度和壓強（120℃、101kPa），氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分數(shù)0.6或0.7．（不考慮H2S的自身分解）已知：氧氣不足時：2H2S+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2S+2H2O    氧氣足量時：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；
（4）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol
SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol
則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．烴A（C10H16），叫ɑ-非蘭烴，與A相關反應如下：

已知：（1）
（2）
（1）F的分子式為C10H20．
（2）B中含氧官能團的名稱為羰基、羧基．
（3）含兩個-COOCH3基團的C的同分異構體共有4種（不考慮手性異構）
（4）B→D，D→E的反應類型分別為加成反應、取代反應．
（5）E為含六元環(huán)的化合物，寫出D→E的化學方程式：2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O．
（6）A的結構簡式為，A與等物質的量的Br2進行加成反應的產物共有3種（不考慮立體異構）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及其他物質已經(jīng)略去）：A $\stackrel{+O_{2}}{→}$   B  $\stackrel{+O_{2}}{→}$  C  $\stackrel{+H_{2}O}{→}$   D；
I、若A是一種單質為淡黃色固體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則
（1）將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為：溶液褪色；體現(xiàn)B的還原性（填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；
（2）請寫出D的濃溶液與單質銅反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）=SO2↑+CuSO4+2H2O；此反應中作氧化劑的D與參加反應的D的物質的量之比為：1：2；
Ⅱ、若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，則
（1）請寫出實驗室制備A的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O請寫出C→D的離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑．
（2）工業(yè)上用A制取B的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O．
（3）NO2是一種空氣污染物，將其通入Na2CO3溶液進行尾氣處理，可以得到NaNO2和另外兩種常見物質（其中一種為氣體），這一反應的化學方程式是2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．離子方程式正確的是（　　）
A．鐵跟鹽酸的反應  Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氯化銨固體和熟石灰共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．向碳酸鈣中加入鹽酸 CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液的反應 Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．航天飛船可用肼（N2H4）和過氧化氫（H2O2）為動力源．已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量．下列說法中錯誤的是（　　）
A．該反應中肼作還原劑
B．液態(tài)肼的燃燒熱△H為-641.6kJ•mol-1
C．該動力源的突出優(yōu)點之一是生成物對環(huán)境污染小
D．肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.6kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知RxO42-+MnO4-+H+-RO2+Mn2++H2O的變化過程中，有0.2m olRxO42-離子參加反應時，共轉移0.4mol電子．
（1）反應的氧化產物為RO2； （2）x=2；（3）寫出配平的離子方程式5R2O42-+2MnO4-+16H+=10RO2+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物．
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應原理制得錳，該鋁熱反應的化學方程式為8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：
                           
下表為t℃時，有關物質的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
 物質Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
 pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7
軟錳礦還原浸出的反應為：
12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O
①該反應中，還原劑為C6H12O6．寫出一種能提高還原浸出速率的措施：升高反應溫度或將軟錳礦研細等．
②濾液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液，該反應的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，還會產生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃時，計算該反應的平衡常數(shù)K=100（填數(shù)值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將等質量的Na和Mg分別投入到足量的質量為m1g的水中和m2g的鹽酸中，分別得到溶液a和b．若m1=m2，則a與b的質量關系為（　　）
A．無法確定B．a＜bC．a=bD．a＞b

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