10．已知RxO42-+MnO4-+H+-RO2+Mn2++H2O的變化過程中，有0.2m olRxO42-離子參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移0.4mol電子．
（1）反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為RO2； （2）x=2；（3）寫出配平的離子方程式5R2O42-+2MnO4-+16H+=10RO2+2Mn2++8H2O．

分析 反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，則R元素的化合價(jià)升高，0.2m olRxO42-離子參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則0.2mol×2×（4-$\frac{6}{x}$）=0.4，結(jié)合電子、電荷守恒解答．

解答 解：（1）Mn元素的化合價(jià)降低，則R失去電子被氧化，對應(yīng)氧化產(chǎn)物為RO2，故答案為：RO2；
（2）0.2m olRxO42-離子參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則0.2mol×2×（4-$\frac{6}{x}$）=0.4，解得x=2，故答案為：2；
（3）由電子、電荷守恒可知，離子反應(yīng)為5R2O42-+2MnO4-+16H+=10RO2+2Mn2++8H2O，故答案為：5R2O42-+2MnO4-+16H+=10RO2+2Mn2++8H2O．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子、電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．正丁醚是惰性溶劑，可用作有機(jī)合成反應(yīng)溶劑．某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置（夾持和加熱裝置均省略）合成正丁醚．發(fā)生的反應(yīng)為：
2CH3CH2CH2CH2OH $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$ CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
化合物名稱密度（g/mL）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）水中溶解性
正丁醇0.810-89.8118.0微溶
正丁醚0.7689-95.3142不溶于水
備注：正丁醚微溶于飽和氯化鈣溶液．
實(shí)驗(yàn)步驟：
在一定容積的三口燒瓶中，加入10.9g（相當(dāng)13.5mL）正丁醇、2.5mL濃硫酸和幾粒沸石，搖勻后，一口裝上溫度計(jì)，溫度計(jì)插入液面以下，另一口裝上分水器，分水器的上端接球形冷凝管，先在分水器內(nèi)放置1.7mL水，另一口用塞子塞緊．然后將三口瓶放在石棉網(wǎng)上小火加熱至微沸，進(jìn)行分水．反應(yīng)中產(chǎn)生的水經(jīng)球形冷凝管后，收集在分水器的下層，上層有機(jī)層積至分水器支管時(shí)，即可返回?zé)浚蠹s經(jīng)1.5h后，三口瓶中反應(yīng)液溫度可達(dá)134一136℃，當(dāng)下層水至分水器的支管口處停止反應(yīng)．
將反應(yīng)液冷卻到室溫后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，經(jīng)過分離、洗滌后再分離提純可得正丁醚3.4g．回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)時(shí)球形冷凝管的進(jìn)水口為2（填1或2）；
（2）本實(shí)驗(yàn)中容易產(chǎn)生烴類化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$C2H5CH=CH2+H2O．
（3）反應(yīng)液冷卻到室溫后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，振蕩靜置，得到有機(jī)層的操作方法是將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，在將分液漏斗下面活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨�，關(guān)閉分液漏斗，將上層有機(jī)物從分液漏斗上口倒出．
（4）有機(jī)層粗產(chǎn)物依次用12mL水、8mL 5%氫氧化鈉溶液、8mL水和8mL飽和氯化鈣溶液洗滌．用氫氧化鈉溶液洗滌的目的是除去產(chǎn)品中的硫酸．
（5）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是cba（填字母）．
a．蒸餾              b．過濾        c．加入無水CaCl2
（6）本實(shí)驗(yàn)所得到的正丁醚產(chǎn)率為35.34%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與環(huán)境、科學(xué)、技術(shù)密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．可使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾
B．光化學(xué)煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關(guān)
C．光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
D．“鳥巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點(diǎn)、硬度和強(qiáng)度均比純鐵高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．催化劑能降低該反應(yīng)的焓變
C．催化劑能降低E2的值
D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在1L某一元弱酸HR的溶液中，H+與HR的個(gè)數(shù)之比為m：n，則此時(shí)HR的電離平衡常數(shù)為（　�。�
A．$\frac{{m}^{2}}{n}$B．$\frac{{m}^{2}}{m+n}$C．$\frac{{m}^{2}}{n-m}$D．$\frac{{n}^{2}}{{m}^{3}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．往20ml 1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，則加入NaOH溶液的體積是（　�。�
A．125 mLB．275 mLC．325 mLD．450 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．萃取溴水中的溴，將四氯化碳和溴水混合后，振蕩并打開分液漏斗瓶塞，使漏斗內(nèi)氣體放出
B．在蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑，證明濃硫酸具有脫水性
C．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀，可推測SO2與可溶性鋇鹽均能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
D．若要檢驗(yàn)銅和濃硫酸反應(yīng)后產(chǎn)物硫酸銅，可向反應(yīng)后的試管中加入少量水，觀察溶液是否變藍(lán)，若變藍(lán)則證明有硫酸銅生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）�、�2HI（g）?H2（g）+I2（g）．達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=1mol•L-1，c（HI）=4mol•L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�
A．22B．24C．20D．25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，下表是其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號		鋅的質(zhì)量/g鋅的
狀態(tài)		c（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）/mL反應(yīng)前溶液的溫度/℃添加劑
10.65粉狀0.55020無
20.65粉末0.55020無
30.65粉狀0.550202滴CuSO4溶液
40.65粉末0.85020無
50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液
（1）在此5組實(shí)驗(yàn)中，其速率最快的實(shí)驗(yàn)是5（填實(shí)驗(yàn)序號）．
（2）對鋅和稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2和4表明，硫酸的濃度對反應(yīng)速率有影響；實(shí)驗(yàn)1和3表明，是否形成原電池對反應(yīng)速率有影響．
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時(shí)，小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時(shí)間t的圖象如圖所示．
①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是AB，原因是反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快．
②2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液的體積不變）為0.06mol•L-1•min-1．

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同步練習(xí)冊答案