【題目】大多數(shù)有機(jī)物分子里的碳原子與碳原子或碳原子與其他原子相結(jié)合的化學(xué)鍵是( 。
A. 只有非極性鍵 B. 只有極性鍵
C. 非極性鍵和極性鍵 D. 只有離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A元素的原子最外層電子數(shù)是a,次外層電子數(shù)是b;B元素的原子M層電子數(shù)是(a-b),L層電子數(shù)是(a+b),則A、B兩元素形成的化學(xué)式最可能表示為
A. B3A2 B. A3B2 C. BA2 D. AB2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一密閉容器中,反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A)為0.5 mol·L-1;在溫度不變的條件下,將容器體積擴(kuò)大一倍,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是
A. 化學(xué)計(jì)量數(shù):m+n>p B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
C. 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大了 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知反應(yīng)I2(g) +H2(g) 2HI(g),△H<0,下列說法正確的
A. 降低溫度,正向反應(yīng)速率減小倍數(shù)大丁逆向反應(yīng)速率減小倍數(shù)
B. 升高溫度將縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C. 達(dá)到平衡后,保持溫度和容積不變,充入氬氣,正逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大
D. 達(dá)到平衡后,保持溫度和壓強(qiáng)不變,充入氬氣, HI的質(zhì)量將減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,將SO2和O2充入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示:
回答下列問題:
(1)用 SO2表示0~15min的平均反應(yīng)速率為__________。降低溫度,SO2的轉(zhuǎn)化率_________,化學(xué)反應(yīng)速度_____________。(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 ________。則該反應(yīng)正反應(yīng)為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是 _____________(用文字表達(dá));10~15min的曲線變化的原因可能是_____(填寫編號(hào))。
a.加了催化劑 b.升高溫度 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量
(4)在相同的溫度時(shí),在該2L的密閉容器中充入的是0.1mol的SO3,0.05mol的O2,0.05的SO2,平衡時(shí)若想SO2的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡時(shí)相同,則應(yīng)再加入(填SO2、O2、SO3 ) __________,為_________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究黃色固體A(僅含三種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
已知:a.氣體C能使品紅溶液褪色 b.溶液D遇KSCN溶液顯血紅色
c.溶液D中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后鐵粉質(zhì)量減少32g
請(qǐng)回答:
(1)A的化學(xué)式是_________。
(2)固體A與O2反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_________。
(3)少量Mg在氣體C中完全燃燒,產(chǎn)生的固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)、氧化物,有人認(rèn)為還可能存在一種含氧酸鹽,請(qǐng)推測(cè)該鹽的成分,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】amol N2與bmol H2混合,要一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,生成了cmolNH3,則NH3在平衡體系中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A. 17c/(28a+2b-17c)×100% B. 17c/(28a+2b)×100%
C. c/(a+b+c)×100% D. 34c/(28a+2b)×100%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL;
(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①稱量、谟(jì)算 ③溶解、軗u勻、蒉D(zhuǎn)移、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s ⑨搖動(dòng)
本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________。
(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。
(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________。
A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
B.定容時(shí)俯視刻度線
C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
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