【題目】氮是第二周期VA族元素,形成的[Cu(NH3)4](OH)2、N2H4、NH3等多種含氮化合物有著廠之的用途;卮鹣铝袉栴},
(1)畫出氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖:___________。
(2)制備銅氨溶液的方法有多種,其中一種的反應(yīng)原理為:Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+ 2NH4+[Cu(NH3)4]2+ (深藍色)+ 4H2O.向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水,得到懸濁液,此時若加入適量的硫酸銨固體,發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為________,其原因是__________。
(3)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,常溫下是一種可燃性液體,其燃燒熱較大且產(chǎn)物對環(huán)境無污染,常用作火箭燃料。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1;
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2;
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH3;
則反應(yīng):N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O ΔH=_____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。
(4)某溫度下,分別向三個體積為20L的密閉容器中充入1molN2和2.6molH2分別保持恒溫恒容、恒溫恒壓和絕熱恒容,均發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。三個容器(分別用a、b、c表示)中N的轉(zhuǎn)化率(α)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列表示恒容時反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______ (填字母)
A.氨氣的濃度不再變化
B.x(H2)=3v(N2)
C.c(N2)/c(NH3)的值不再變化
D.α(N2)=16.7%
②圖中代表反應(yīng)在絕熱恒容容器中進行的曲線是______(填“a”“b”或“c”)。
③b容器中,M點v正_____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。
④曲線a代表的條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
【答案】 固體溶解,得到深藍色溶液 加入硫酸銨固體,增大了NH4+的濃度,使上述平衡向生成銅氨離子的方向移動 1/2(ΔH1+ΔH2+ΔH3) AC c 大于 10
【解析】(1)氮為7號元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;(2) 制備銅氨溶液的方法有多種,其中一種的反應(yīng)原理為:Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+ 2NH4+[Cu(NH3)4]2+ (深藍色)+ 4H2O.向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水,得到懸濁液,此時若加入適量的硫酸銨固體,發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為固體溶解,得到深藍色溶液,其原因是加入硫酸銨固體,增大了NH4+的濃度,使上述平衡向生成銅氨離子的方向移動;(3)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1;
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2;
③2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH3;
根據(jù)蓋斯定律,由得反應(yīng):N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O ΔH= (ΔH1+ΔH2+ΔH3);(4) ①A.氨氣的濃度不再變化,說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài),選項A正確;B.沒有說明正逆反應(yīng)速率,反應(yīng)一開始就一直按v(H2)=3v(N2)這種關(guān)系進行,無法說明反應(yīng)達平衡狀態(tài),選項B錯誤;C.c(N2)/c(NH3)的值不再變化,則各反應(yīng)物的濃度不再變化,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),選項C正確;D.α(N2)=16.7%,沒有說明是哪個容器的反應(yīng),不一定達到平衡狀態(tài),選項D錯誤。答案選AC;②反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0為氣體體積縮小的放熱反應(yīng),開始投料為氮氣和氫氣,則恒溫恒壓反應(yīng)進行容器體積變小相當(dāng)于增大壓強,平衡向正方向進行,氮氣的轉(zhuǎn)化率最大,為a;反應(yīng)放熱,絕熱恒容體系溫度升高,與恒溫恒容比平衡向逆反應(yīng)方向移動,氮氣的轉(zhuǎn)化率降低,為c;③b容器中,M點反應(yīng)還沒達平衡,還在向正方向進行,v正大于v逆;④對于同一反應(yīng),溫度相同,平衡常數(shù)相同,故曲線a代表的條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與曲線b的相同,b中氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率為20%,故
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
開始時的濃度(mol/L) 0.05 0.13 0
改變的濃度(mol/L) 0.01 0.03 0.02
平衡時的濃度(mol/L) 0.04 0.10 0.02
平衡常數(shù)。
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【題目】烷烴分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是( )
A.形成四對共用電子對B.通過非極性鍵
C.通過兩個共價鍵D.通過離子鍵和共價鍵
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【題目】高錳酸鉀常用作消毒劑、水質(zhì)凈化劑等。工業(yè)上用軟錳礦(主要含MnO2,還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為MnO2+KOH+O2K2MnO4+H2O,該反應(yīng)配平后MnO2與O2的系數(shù)比為________。采用對空氣加壓的方法可提高MnO2的利用率。原因是__________________________。
(2)濾渣Ⅱ是________,第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是____________________________。
(3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為__________________________。
(4)由下圖可知,從濾液Ⅲ得到高錳酸鉀晶體需經(jīng)過________、________、洗滌等一系列操作。
(5)1t含MnO287%的軟錳礦,理論上最多可制得________tKMnO4晶體。
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【題目】能在無色溶液中大量共存的一組離子是( )
A.Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+
B.Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、H+
C.K+、CO32﹣、Cl﹣、H+
D.H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
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【題目】r—Fe2O3是一種具有磁性、催化、氣敏的納米材料。一種以硫鐵礦燒渣等為原料制備r—Fe2O3的流程如下:
(1)下列有關(guān)“還原焙燒”工序的說法正確的是_____(填字母)。
a.焦炭應(yīng)少量,空氣應(yīng)過量
b. 焙燒過程均為吸熱反應(yīng),需用電爐持續(xù)加熱反應(yīng)器
c.“還原焙燒”的主要反應(yīng)為 3C+2O22CO+CO2、Fe2O3+CO2FeO+CO2
(2)“浸取”前需將焙燒生成的熔體粉碎,其目的是_____________________。
(3)已知三種金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | |
開始沉淀的pH | 2.2 | 7.5 | 4.1 |
完全沉淀的pH | 3.5 | 9.5 | 5.4 |
則“調(diào)pH”時,溶液的pH范圍為_______________。
(4)濾渣1的主要成分為_________(填化學(xué)式);“沉鐵”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)“過濾2”時需用蒸餾水洗滌,能證明沉淀已洗滌干凈的方法是_________;沉淀緩慢氧化為鐵黃的化學(xué)方程式為________________。
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【題目】氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:
(1)基態(tài)氟原子的價電子排布式為_________________。
(2)C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蝕刻玻璃,NO2F可用作火箭推進劑中的氧化劑,NaAlF6可用作電冶鋁的助培劑。
①C2F4分子中所含共價鍵的類型有_____,C2F4分子中碳原子的雜化軌道類型是____,聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,證明它不是晶體可用的實驗方法是_______________。
②HF與BF3化合可得到HBF4,從價鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因_______________。
③與NO2F分子互為等電子的非極性分子有__________(寫一個符合要求的化學(xué)式即可)。
(3)CaF2的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。
①CaF2晶胞中,Ca2+的配位數(shù)為_____;F-的配位數(shù)為_____。
②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,已知A、B兩點的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示,則C點的原子坐標(biāo)參數(shù)為______________。
③晶胞參數(shù)可描述晶胞的大小和形狀,CaF2晶胞的晶胞參數(shù)。A=546.2pm,則其密度為_____(列出計算式即可)g/cm3。
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【題目】用乙烯和乙醇為原料制取草酸二乙酯的過程中發(fā)生的反應(yīng)類型及順序正確的是
①酯化反應(yīng) ②氧化反應(yīng) ③水解反應(yīng) ④加成反應(yīng)
A. ②④③① B. ④①②③ C. ④③②① D. ②③①④
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【題目】I. 常溫下,將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合,實驗數(shù)據(jù)如下:
組別 | c(一元酸)或c(H+) | c(NaOH)/mol/L | 混合溶液的pH |
甲 | c(H+)=0.1 mol/L的HX酸 | 0.1 | pH=a |
乙 | c(HY)=0.1mol/L | 0.1 | pH=7 |
丙 | c(HZ)=0.1 mol/L | 0.1 | pH=9 |
(1)甲組實驗中HX為弱酸,a______7(填“<”,“=”或“>”)。
(2)乙組實驗中HY溶液的pH=______。
(3)丙組實驗發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________,
所得溶液中由水電離出的c(OH-)=______mol/L。
II. 將0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴入體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L-1 HCl溶液和HA溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖:
(1)HA為_______酸(填“強”或“弱”)。
(2)N點pH>7的原因是(用離子方程式表示)_________。
(3)下列說法正確的是_______ (填字母)。
a. M點c(HA)-)
b. M點c(Na+)>c(OH-)
c. P點c(Cl-)=0.05 mol·L-1
(4)NaA與NaOH等濃度等體積混合時,溶液中c(A-)______c(OH-)(填“<”,“=”或“>”)
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【題目】鹽是一類常見的物質(zhì),下列物質(zhì)可直接反應(yīng)生成鹽的是( )
①金屬 ②非金屬 ③酸 ④堿 ⑤酸性氧化物 ⑥堿性氧化物.
A.只有③④
B.只有①②
C.只有①③⑤
D.全部
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