【題目】鹽是一類常見的物質(zhì),下列物質(zhì)可直接反應(yīng)生成鹽的是( )
①金屬 ②非金屬 ③酸 ④堿 ⑤酸性氧化物 ⑥堿性氧化物.
A.只有③④
B.只有①②
C.只有①③⑤
D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮是第二周期VA族元素,形成的[Cu(NH3)4](OH)2、N2H4、NH3等多種含氮化合物有著廠之的用途;卮鹣铝袉栴},
(1)畫出氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖:___________。
(2)制備銅氨溶液的方法有多種,其中一種的反應(yīng)原理為:Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+ 2NH4+[Cu(NH3)4]2+ (深藍(lán)色)+ 4H2O.向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水,得到懸濁液,此時(shí)若加入適量的硫酸銨固體,發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為________,其原因是__________。
(3)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,常溫下是一種可燃性液體,其燃燒熱較大且產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染,常用作火箭燃料。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1;
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2;
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH3;
則反應(yīng):N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O ΔH=_____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。
(4)某溫度下,分別向三個(gè)體積為20L的密閉容器中充入1molN2和2.6molH2分別保持恒溫恒容、恒溫恒壓和絕熱恒容,均發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。三個(gè)容器(分別用a、b、c表示)中N的轉(zhuǎn)化率(α)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列表示恒容時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______ (填字母)
A.氨氣的濃度不再變化
B.x(H2)=3v(N2)
C.c(N2)/c(NH3)的值不再變化
D.α(N2)=16.7%
②圖中代表反應(yīng)在絕熱恒容容器中進(jìn)行的曲線是______(填“a”“b”或“c”)。
③b容器中,M點(diǎn)v正_____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。
④曲線a代表的條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語正確的是 ( )
A. NaHCO3的水解:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B. CaCO3的電離:CaCO3Ca2++CO32-
C. 碳酸鈣的溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)
D. Na2S溶液的水解:S2-+2H2OH2S+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于乙烯和乙烷的說法中,不正確的是
A.乙烯屬于不飽和烴,乙烷屬于飽和烴
B.乙烯中所有原子處于同一平面,乙烷中原子不在同一平面
C.乙烯分子中的碳碳雙鍵比乙烷中碳碳單鍵更穩(wěn)定,不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是
A. 分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物有4種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))
B. 和互為同系物
C. 乙炔和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷
D. 甲苯分子中所有原子都在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列各小題
(1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。
(2)氯化鋁的水溶液常溫時(shí)呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性,把氯化鋁溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是__________。
(3)實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液,溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸,其原因是___________________(用離子方程式和適當(dāng)文字說明);配制完畢后要加入少量鐵屑,其目的是____________________________。
(4)t℃時(shí),某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,則:
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________;
②在該溫度下,將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空:
(1)冰晶石的化學(xué)式為____________, 含有離子鍵、____________等化學(xué)鍵。
(2)生成物中含有10個(gè)電子的分子是________(寫分子式),該分子的空間構(gòu)型_______,中心原子的雜化方式為___________________。
(3)反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為________(填元素符號(hào)),寫出其原子最外層的電子排布圖:_______________。
(4)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心,○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是__________(填微粒符號(hào))。
(5)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:
若已知Al的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為___________個(gè); Al晶體的密度為________(用字母表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如下圖,當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí),AgCl(s)Ag (s)+Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面],接著Cl(AgCl)+e-—→Cl-(aq),若將光源移除,電池會(huì)立即回復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法正確的是( )
A. 光照時(shí),電流由Y流向X
B. 光照時(shí),Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl-+2e-=Cl2
C. 光照時(shí),Cl-向Ag電極移動(dòng)
D. 光照時(shí),電池總反應(yīng)為:AgCl(s) + Cu+(aq)Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl—(aq)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、W、Q四種元素在元素周期表中的位置如圖,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. Y的氫化物沸點(diǎn)高于Q的氫化物沸點(diǎn)
B. 原子半徑順序?yàn)椋簉(W)>r(Q)>r(Y)>r(X)
C. 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0的元素只有W
D. X、Y、Q三元素形成的分子中,原子最外層電子數(shù)之和最大為32
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