【題目】能在無色溶液中大量共存的一組離子是（ ）
A.Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+
B.Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、H+
C.K+、CO32﹣、Cl﹣、H+
D.H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

【答案】D
【解析】解：A．因Cu2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，但Fe3+為黃色，與無色溶液不符，故B錯(cuò)誤；
C．因CO32﹣、H+結(jié)合生成水和氣體，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且離子均為無色，故D正確；
故選：D．
離子之間結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則不能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol

下列說法正確的是（ ）

A. CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=192.9kJ·mol-1

B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C. 根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ/mol

D. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）
A.外觀
B.分散質(zhì)粒子的大小
C.是否能通過濾紙
D.是否有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

（1）純水在T℃時(shí)，pH=6，該溫度下0.1 molL-1 的NaOH 溶液中，由水電離出的c(OH-)=__________ molL-1。

（2）在25℃下；將amol·L-1的NaX溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，則a__________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HX 的電離常數(shù) Ka=________。

（3）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：

①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=-aKJ·mol-1 (a＞0)

②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) △H=-bKJ·mol-1 (b＞0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下5. 6LCO將NO2還原至N2（CO完全反應(yīng)），則整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____ mol，放出的熱量為_________ kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。

（4）已知AgCl、Ag2CrO4 (磚紅色) 的Ksp分別為2×10-10和2.0×10-12。分析化學(xué)中，測定含氯的中性溶液中Cl- 的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定。滴定過程中首先析出沉淀_________，當(dāng)溶液中Cl- 恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-5 mol·L-1） 時(shí)，此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于__________ molL-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量簡量取30mL0.50 molL-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.50molL-1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）如果用30mL0.50mol/L硫酸與70mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”、“不相等”），簡述理由_____________________。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組配制0.50mol/LNaOH溶液，若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_____________________g。

（3）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果___________(填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對測定結(jié)果_____________(填“有”或“無”)影響。

（4）①近似認(rèn)為0.50 molL-1硫酸和0.50 molL-1NaOH溶液密度都是1g·cm3，中和后溶液溫度上升了4℃，生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1，則中和熱△H=______（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字）。

②上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與-57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____________（填字母）。

A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差

B.量取NaOH溶液體積時(shí)仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，我國首創(chuàng)利用氫氧化鎂與氯化銨熱分解制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝。某科研小組根據(jù)該原理設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備堿式氧化鎂并探究氨的還原性，反應(yīng)前，裝置C中CuO的質(zhì)量為14.40g。

請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是_______.

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,裝置B的作用是_________,裝置D的作用是________

(3)裝置G中的現(xiàn)象為____________

(4)反應(yīng)結(jié)束后裝置C中的氧化銅完全反應(yīng)生成紅色固體，并測得其質(zhì)量為12.24g。則紅色固體是______(填化學(xué)式)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol.

(5)完成下列實(shí)驗(yàn)方案，證明裝置C中完全反應(yīng)后得到的紅色固體中含有氧化亞銅(供選擇的試劑:2mol/L的HNO3溶液、2mol/L的H2SO4溶液、2mol/L的NaOH溶液)。

已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1取裝置C中所得紅色固體于大試管中

-----

步驟2:_____________________________

_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是第二周期VA族元素，形成的[Cu(NH3)4](OH)2、N2H4、NH3等多種含氮化合物有著廠之的用途�；卮鹣铝袉栴}，

(1)畫出氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___________。

(2)制備銅氨溶液的方法有多種，其中一種的反應(yīng)原理為：Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+ 2NH4+[Cu(NH3)4]2+ (深藍(lán)色)+ 4H2O.向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水，得到懸濁液，此時(shí)若加入適量的硫酸銨固體，發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為________，其原因是__________。

(3)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，常溫下是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且產(chǎn)物對環(huán)境無污染，常用作火箭燃料。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1;

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2;

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH3;

則反應(yīng):N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O ΔH=_____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。

(4)某溫度下，分別向三個(gè)體積為20L的密閉容器中充入1molN2和2.6molH2分別保持恒溫恒容、恒溫恒壓和絕熱恒容，均發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。三個(gè)容器(分別用a、b、c表示)中N的轉(zhuǎn)化率(α)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列表示恒容時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______ (填字母)

A.氨氣的濃度不再變化

B.x(H2)=3v(N2)

C.c(N2)/c(NH3)的值不再變化

D.α(N2)=16.7%

②圖中代表反應(yīng)在絕熱恒容容器中進(jìn)行的曲線是______(填“a”“b”或“c”)。

③b容器中，M點(diǎn)v正_____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。

④曲線a代表的條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2HI（g）H2（g）+I2（g）中，三種分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)能量變化如圖1所示。其他條件相同，1 mol HI在不同溫度分解達(dá)平衡時(shí)，測得體系中I2物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖2所示。

（1）比較2a________b+c（填“<”、“>”或“=”），理由是________________。

（2）某溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)為1／64，達(dá)平衡時(shí)，1 mol HI分解的轉(zhuǎn)化率為________________。

（3）若利用此反應(yīng)制備I2，則提高HI轉(zhuǎn)化率的措施是________（填字母序號(hào)）。

a. 移走I2 b. 加壓 c. 升溫 d. 增大HI濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于乙烯和乙烷的說法中，不正確的是

A.乙烯屬于不飽和烴，乙烷屬于飽和烴

B.乙烯中所有原子處于同一平面，乙烷中原子不在同一平面

C.乙烯分子中的碳碳雙鍵比乙烷中碳碳單鍵更穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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同步練習(xí)冊答案