12．固體A在一定溫度下分解生成氣體的反應(yīng)為：2A=B↑+2C↑+3D↑，若測(cè)得相同條件下生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，則固體A的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．30g/molB．60 g/molC．90g/molD．120 g/mol

分析 相同條件下，氣體的體積相同，則物質(zhì)的量相同；測(cè)得生成的混合氣體的質(zhì)量在相同條件下是同體積氫氣的15倍，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$可知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是氫氣的15倍，即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：2g/mol×15=30g/mol；反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)后的$\frac{1}{3}$，據(jù)此計(jì)算出A的摩爾質(zhì)量．

解答 解：相同條件下，氣體的體積相同，則物質(zhì)的量相同；測(cè)得生成的混合氣體的質(zhì)量在相同條件下是同體積氫氣的15倍，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$可知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是氫氣的15倍，即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：2g/mol×15=30g/mol，
反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)后的$\frac{1}{3}$，
則A的摩爾質(zhì)量為：30g/mol×3=60g/mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確阿伏伽德羅定律及其推論的內(nèi)容為解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本公式進(jìn)行計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．研究表明，CO2和H2在相同條件下能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3＜0Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2＞0Ⅱ
催化劑A和催化劑B對(duì)這兩個(gè)反應(yīng)均具有催化能力．某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2．在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）
1543催化劑 A12.342.3
2543催化劑B10.972.7
3553催化劑 A15.339.1
4553催化劑B12.071.6
【備注】甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比．
（1）測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)，反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）處于平衡態(tài)．
（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有CD．
A．使用催化劑AB．使用催化劑B
C．降低反應(yīng)溫度            
D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
E．增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明：在相同溫度下，因?yàn)榇呋瘎〢和B對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同，所以在該時(shí)刻不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．含氯消毒劑和過(guò)氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）過(guò)碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．
①H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如NaCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式NaHCO3
②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：
O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2．
寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
（2）某天然堿的化學(xué)式可表示為：aNa2CO3•bNaHCO3•2H2O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系某同學(xué)作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問(wèn)題：
①B曲線正確，天然堿的化學(xué)式為Na2CO3•NaHCO3•2H2O，
②加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為112mL．
（3）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時(shí)ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol N2，則y=3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．為什么鋼鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA
C．25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NA
D．常溫下，23 g NO2含有2NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)：2Na+Cu2+═2Na++Cu
C．鐵與稀鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+═2 Fe 3++3H2↑
D．鋁粉和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：2Al+2 OH-═2AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實(shí)驗(yàn)室中制取少量的乙酸乙酯B．
制備少量氧氣C．
驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D．
氯化氫氣體的吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一定體積的容器中加入4.5mol氣體（X2）和1.5mol氮?dú)猓?50℃和52633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，恰好完全反應(yīng)生成某物質(zhì)，則所得產(chǎn)物中氮原子與X原子個(gè)數(shù)之比是（　　）
A．1：2B．1：4C．1：6D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2；l，3 一二丁烯
B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3，2 一乙基戊烷
C． 2 一甲基一3一戊烯
D．異戊烷

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