2．根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2；l，3 一二丁烯
B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3，2 一乙基戊烷
C． 2 一甲基一3一戊烯
D．異戊烷

分析 A．為丁二烯，不是二丁烯；
B．烷烴的命名中出現(xiàn)2-乙基，說明選取的主鏈不是最長碳鏈；
C．編號(hào)方向錯(cuò)誤，應(yīng)該從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，碳碳雙鍵在2號(hào)C；
D．該有機(jī)物與戊烷互為同分異構(gòu)體，為異戊烷．

解答 解：A．CH2=CH-CH=CH2分子中，在1、3號(hào)C含有兩個(gè)碳碳雙鍵，其名稱為：l，3 一丁二烯，故A錯(cuò)誤；
B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3的最長碳鏈含有6個(gè)C，主鏈為己烷，在名稱為：3-甲基己烷，故B錯(cuò)誤；
C．的碳碳雙鍵在2號(hào)C，甲基在4號(hào)C，正確名稱為：4-甲基-2-戊烯，故C錯(cuò)誤；
D．戊烷分為正戊烷、異戊烷和新戊烷，為異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．固體A在一定溫度下分解生成氣體的反應(yīng)為：2A=B↑+2C↑+3D↑，若測得相同條件下生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，則固體A的摩爾質(zhì)量是（　　）
A．30g/molB．60 g/molC．90g/molD．120 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．CaCO3在下列液體屮溶解度最大的是（　�。�
A．CaCl2溶液B．Na2CO3溶液C．稀鹽酸D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖1（已知2KI+C12=2KCl+I2，碘與溴一樣易溶于有機(jī)溶劑）：

（1）圖2中A 儀器的名稱是蒸餾燒瓶，儀器B中冷凝水的水流方向：C進(jìn)D出．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是AB．（填字母）
A．苯       B．四氯化碳       C．酒精       D．醋酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．回答下列問題：
（1）①按系統(tǒng)命名法，化合物  的名稱是2，5，5-三甲基-3-乙基-庚烷
②二乙酸乙二酯的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）苯的同系物A，分子中共含66個(gè)電子，A苯環(huán)上一溴代物只有一種，A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）C5H4理論上同分異構(gòu)體的數(shù)目可能有30多種，如：A．CH2=C=C=C=CH2   B．CH≡C-CH=C=CH2   C．    D． ，其中A、B是鏈狀分子（不考慮這些結(jié)構(gòu)能否穩(wěn)定存在），請(qǐng)寫出所有碳原子均共線的一種鏈狀分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH≡C-C≡C-CH3．
（4）  分子中最多有23個(gè)原子共面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（　　）
A．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH-
B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
D．a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子在溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中Al3+、NH4+、Cl-、S2-B．酸性溶液中Na+、ClO-、SO42-、I-
C．強(qiáng)堿性溶液中Na+、K+、Cl-、CO32-D．中性溶液中Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）Ⅰ．鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率，也會(huì)影響鍋爐的使用壽命，所以要定期去除鍋爐水垢．在實(shí)際生產(chǎn)中，通常將難溶于強(qiáng)酸的BaSO4制成易溶于鹽酸的碳酸鋇，而后用酸除去．已知Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．今有0，.15 L 1.5 mol/L的Na2CO3溶液可以使1.1g BaSO4固體轉(zhuǎn)化掉．
（2）Ⅱ．水煤氣的生產(chǎn)在工業(yè)上具有重要的意義，將1 mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：CO+H2O（g）?CO2+H2，此時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2．
（1）該平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為33.3%．
（2）若在相同條件下，向容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O，則達(dá)到平衡時(shí)與（1）中平衡相比較，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的B（填編號(hào)）．
A.22.2%  B.27.55%  C.33.3%  D.36.8%
（3）結(jié)合（2）中計(jì)算結(jié)果分析若平衡向正方向移動(dòng)時(shí)，則下列說法中正確的是①⑤（填序號(hào)）．
①生成物的產(chǎn)量一定增加
②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
④反應(yīng)物的濃度一定降低
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
⑥一定使用了催化劑．

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