8．已知298K，1.01×105Pa條件下：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.9kJ•mol-1下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.1kJ•mol-1
B．CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=+200.7kJ•mol-1
C．CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-766.5kJ•mol-1
D．CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=+41.1kJ•mol-1

分析 ①2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=-483.6kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.9kJ•mol-1，
由題意分析②×2-①即可得到2CO（g）+2H2O（g）=2H2（g）+2CO2（g），據(jù)此計算焓變．

解答 解：①2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=-483.6kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.9kJ•mol-1，
依據(jù)蓋斯定律②×2-①得到 2CO（g）+2H2O（g）=2H2（g）+2CO2（g）△H=-82.2kJ•mol-1；
去掉共同的化學(xué)計量數(shù)得到：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.1kJ•mol-1，
故選A．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3，至該溶液的pH為3時，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：4×10-5（溶液體積變化忽略不計，Ksp（Fe（OH）2）=8.0×10-16，Ksp（Fe（OH）3）=4.0×10-38）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是CuSO4或Cu2+，溶解溫度應(yīng)控制在60-70℃，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有BD（填字母）
A、分餾塔   B、離心機(jī)  C、反應(yīng)釜   D、框式壓濾機(jī)
（6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.597ab}{m}×100%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．由于水中存在氫鍵，所以水很穩(wěn)定
B．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物
C．Na2O2中既含有離子鍵，又含有非極性鍵
D．由于C═O鍵是極性鍵，所以CO2是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．1-20號元素（稀有氣體元素除外）中（填元素符號或化學(xué)式）：
（1）原子半徑最小的是Na，原子半徑最大的是H．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是K，非金屬單質(zhì)是F2．
（3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF，其電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①C6H6+HNO3$→_{55℃-60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$　C6H5NO2+H2O
②CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2+H2O
③CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
④CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH2CH3+H2O．
A．①②B．③④C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氯氣是一種重要的化工原料．工業(yè)上常用反應(yīng)：
3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl 檢驗氯氣管道是否漏氣．根據(jù)材料中的反應(yīng)回答下列問題：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑是NH3．
（2）氧化劑與被氧化的還原劑分子個數(shù)比為3：2．
（3）當(dāng)有68g NH3參加反應(yīng)時，將會有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，被氧化的物質(zhì)為17 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．某溶液100mL，室溫時測得其pH等于1，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．該溶液c（H+）≥0.1 mol/L
B．把該溶液稀釋成1 L后，pH≥2
C．把該溶液稀釋成1 L后，pH≤2
D．中和此溶液需0.1mol/L的NaOH體積≥100mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．恒溫條件下，在2L密閉恒容容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時達(dá)到平衡，測得平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，求：
（1）v（H2）=0.3mol/（L．min）；
（2）N2的轉(zhuǎn)化率40%；
（3）H2在平衡時的體積分?jǐn)?shù)=56.25%；
（4）平衡時容器的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)之比=4：5．

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