4．下列實驗中所選用的儀器或操作以及結(jié)論不合理的是（　�。�
A．用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體
B．用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液
C．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉
D．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡比較
E．用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液

分析 A．托盤天平的感量為0.1g；
B．高錳酸鉀溶液具有氧化性；
C．瓷坩堝中二氧化硅可與堿、碳酸鈉反應(yīng)；
D．pH試紙不能濕潤；
E．稀釋時強酸的pH變化大．

解答 解：A．托盤天平的感量為0.1g，可用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，故A正確；
B．高錳酸鉀溶液具有氧化性，不能用堿式滴定管量取，故B錯誤；
C．瓷坩堝中二氧化硅可與堿、碳酸鈉反應(yīng)，不能用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉，故C正確；
D．pH試紙不能濕潤，否則可能產(chǎn)生誤差，故D錯誤；
E．稀釋時強酸的pH變化大，則用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液，故E正確；
故選BD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，綜合性較強，考查知識點較多，側(cè)重物質(zhì)的稱量、中和滴定、中和熱測定等實驗的考查，注重基礎(chǔ)知識的考查，把握儀器的結(jié)構(gòu)及使用方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO（NH2）2），原理如圖．
（1）陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次有：6Cl--6e-═3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl．
（2）電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將不變；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為7.2g（忽略氣體的溶解，下同）．
（3）若關(guān)閉左下側(cè)與左上側(cè)溶液的導入導出，當電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則質(zhì)子交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為26g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．幾種實例如下表所示．
次氯酸磷酸硫酸高氯酸
含氧酸
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強酸強酸最強酸
（1）亞磷酸（H3PO3）和亞砷酸（H3AsO3）的分子式相似，但它們的酸性差別很大．亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸，亞砷酸．
（2）分別寫出亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式．亞磷酸：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，亞砷酸：H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O．
（3）比較H3AsO4、H2CrO4、HMnO4的酸性強弱，酸性由弱到強的順序H3AsO4、H2CrO4、HMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有abc．（填字母編號）
a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量
b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活
c．利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料
（2）另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol．
（3）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
溫度（k）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比，CO2的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
③在圖一的坐標系中作圖，說明壓強由p1增大到p2時，由于平衡移動引起H2轉(zhuǎn)化率和乙醇百分含量的變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，pH=2的強酸溶液與pH=13的強堿溶液混合后，所得溶液的pH=11，則強酸和強堿的體積比為（　�。�
A．1：9B．9：1C．1：11D．11：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度．（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）

回答下列問題：
（1）實驗前必須檢查檢查裝置的氣密性．
（2）裝置A中液體試劑選用鹽酸而不用硫酸，理由是硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)．
（3）裝置B的作用是除去氣體中的HCl；
裝置C的作用是干燥氣體；
裝置E中堿石灰的作用是吸收裝置D中反應(yīng)剩余的二氧化碳．
（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（5）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），則Na2O2試樣的純度為78%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．類推法在化學學習中經(jīng)常采用，下列類推的結(jié)論正確的是（　　）
A．由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能與KBr溶液反應(yīng)置換出Br2
B．常溫下，由Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2
C．由Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2 所以Cu+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuI2
D．由鈉保存在煤油中，所以鉀也可以保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列推斷正確的是（　�。�
A．1mol Na2O2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1mol
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物也相同
C．鈉能與氧氣和水反應(yīng)，鈉暴露在空氣中最終的產(chǎn)物是NaOH
D．將0.01mol的Na2O和Na2O2分別投入同質(zhì)量的水中，所得到的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．除雜原則：（1）不增：不得引入新的雜質(zhì)；（2）不減：盡量不消耗被提純的物質(zhì)；（3）易分：轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去的物質(zhì)，
如：將NaCl溶液中可能存在Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4，如：KCl溶液中有Mg2+，Ca2+，SO42-，應(yīng)選用KOH、Ba（OH）2、K2CO3、HCl等試劑除去．方程式：2KOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2KCl、Ba（OH）2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH、K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl、HCl+KOH═KCl+H2O、2HCl+K2CO3═2KCl+H2O+CO2↑．

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