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8．與NH${\;}_{4}^{+}$具有相同電子總數和質子總數的是（　　）
A．NeB．F-C．Na+D．K+

分析 NH4+的質子總數為11，電子總數為10；Na+的質子總數為11，電子總數為10；F-的質子總數為9，電子總數為10；Ne的質子總數為10，電子總數為10；K+的質子總數為19，電子總數為18．

解答 解：NH4+的質子總數為11，電子總數為10；
A．Ne的質子總數為10，電子總數為10，故A錯誤；
B．F-的質子總數為9，電子總數為10，故B錯誤；
C．Na+的質子總數為11，電子總數為10，故C正確；
D．K+的質子總數為19，電子總數為18，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查電子總數和質子總數的判斷，難度不大，要注意粒子中電子總數和質子總數的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數依次增大．A是原子最外層有一個電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物．A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3．請回答下列問題：
（1）寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式：．
（2）各元素原子的物質的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3的化合物的名稱為硝酸銨．
（3）請寫出與A2C和BA3分子中電子數相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的粒子的符號（舉兩例）NH4+、OH-．
（4）寫出由B、C元素組成的元素原子質量比為m（B）：m（C）=7：12的化合物的化學式N2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某氧原子的質量為ag，12C原子的質量為bg，且NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　�。�
A．氧元素的相對原子質量為$\frac{12a}$B．1mol該氧原子質量為aNAg
C．xg該氧原子所含的電子數為8xNAD．yg該氧原子的中子數一定為$\frac{8y}{a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強
B．氨氣是弱電解質，銅是強電解質
C．氧化鈉是強電解質，醋酸是弱電解質
D．硫酸鈉是強電解質，硫酸鋇是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖為氫氧燃料堿性電池，電極材料為疏松多孔石墨棒．根據所學知識試回
答下列問題：
（1）寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式：2H2O+O2+4e-═4OH-．
（2）如果該氫氧燃料電池每轉移0.1mol電子，消耗標準狀況下氧氣的體積為0.56．
（3）陽離子向正極極移動（填寫正或負），反應一段時間后整個溶液的堿性減弱（填增強，減弱或者不變）．
（4）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；電池總離子反應方程式為CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某小組要探究鹵族元素的非金屬性強弱，設計了如下實驗，請按要求填空．
實驗現象離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液（試管①）和KI溶液（試管②）中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置寫出試管②中的實驗現象

溶液分層下層為紫紅色		寫出試管①中的離子方程式：

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
2．將少量溴水加入盛有KI溶液（試管③）中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置
現象略		寫出試管③中的離子方程式：

Br2+2I-=2Br-+I2
實驗結論：
元素非金屬性由強到弱的順序為：Cl＞Br＞I．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現有原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素．已知A、C、E三原子的最外電子層中共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均生成鹽和水．請回答：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，D可用于半導體材料，其元素符號是Si．
（2）E、F兩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是HClO4（填化學式）．
（3）寫出A元素的原子結構示意圖是，A和E元素形成的化合物所含有的化學鍵是離子鍵．
（4）A、C、F的最高價氧化物對應水化物中，具有兩性的是Al（OH）3（填化學式），A與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）A元素的原子與氧原子按1：1的個數比形成的化合物11.7g與足量二氧化碳完全反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，有0.15mol 電子發(fā)生轉移．
（6）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X，在 210℃可分解生成N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（標準狀況）Y，則Y的化學式為N2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于元素周期表中“短周期”的敘述中不正確的是（　�。�
A．共包含18種元素B．前3周期元素
C．除稀有氣體外，Cl的原子半徑最大D．僅含5種金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關晶體的說法正確的是（　�。�
A．任何晶體中都存在化學鍵
B．晶體內部的微粒在空間的排列均服從緊密堆積原理
C．任何晶體中，若有陰離子必定含有陽離子
D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

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