【題目】下列關(guān)于金屬保護(hù)的說(shuō)法不正確的是 ( )

A. 圖1是犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，圖2是外加電流陰極保護(hù)法

B. 鋼閘門均為電子輸入的一端

C. 鋅和高硅鑄鐵的電板反應(yīng)均為氧化反應(yīng)

D. 兩圖所示原理均發(fā)生了反應(yīng):

【答案】D

【解析】

根據(jù)金屬的電化學(xué)保護(hù)原理（原電池和電解池）分析判斷。

A項(xiàng)：圖1將被保護(hù)的鋼閘門與較活潑金屬鋅構(gòu)成原電池，是犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法。圖2將被保護(hù)的鋼閘門、惰性電極分別與電源負(fù)極、正極相連構(gòu)成電解池，是外加電流陰極保護(hù)，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：圖1中，電子從鋅經(jīng)外電路轉(zhuǎn)移向鋼閘門。圖2中，電子從電源負(fù)極轉(zhuǎn)移向鋼閘門，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：鋅是原電池負(fù)極，本身發(fā)生失電子反應(yīng)。高硅鑄鐵是電解池輔助陽(yáng)極，其它物質(zhì)在其表面發(fā)生失電子反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)：圖1中原電池正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-、圖2中電解池陰極反應(yīng)或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為_________________________。

(2)0.1 mol/LNH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。

(3)已知0.5mol的液態(tài)甲醇（CH3OH）在空氣中完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出350kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________。

(4)已知①C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH1=－393 kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=－566 kJ/mol

③TiO2(s)＋2Cl2(g)= TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=＋141 kJ/mol

則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)= TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH =__________________。

(5)在25℃下，向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_____（填化學(xué)式）（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。

(6)常溫下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。

(7)在25℃下，將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_________性（填“酸”“堿”或“中”），a _________0.01 mol/L（填“>”、“=”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物有重要且廣泛的應(yīng)用

(1)基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布圖為_____________

(2)檢驗(yàn)Fe3+可以用KSCN溶液，寫出SCN-的一種等電子體分子_______。

(3)部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

元素

Mn

Fe

電離能

717

759

1 509

1 561

3 248

2 957

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氣態(tài)再失去一個(gè)電子比氣態(tài)再失去一個(gè)電子難，其原因是___________________________。

(4)過(guò)渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價(jià)電子總數(shù)符合“18電子規(guī)則”。如Cr可以與CO形成分子：價(jià)電子總數(shù)的價(jià)電子數(shù)提供電子數(shù)．Fe原子也能與CO形成配合物，其化學(xué)式為________．

(5)已知Fe單質(zhì)有如圖所示的兩種常見(jiàn)堆積方式：

其中屬于體心立方密堆積的是______填“a”或“b”；若單質(zhì)Fe按a方式緊密堆積，設(shè)原子半徑為rpm，圖中晶胞的棱長(zhǎng)為_________

(6)FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為1L的密閉容器中，0.3molX和0.2molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）＋Y（s） Z（g），經(jīng)10s達(dá)到平衡，生成0.1molZ。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若增加Y的物質(zhì)的量，則V正大于V逆平衡正向移動(dòng)

B. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為10

D. 若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A元素的一種原子沒(méi)有中子；B元素的原子得1個(gè)電子后形成的離子與氬原子電子數(shù)相同；C元素的原子第三層電子數(shù)比第二層少2個(gè)；D元素的原子與A原子構(gòu)成的分子A2D有10個(gè)電子。則A的元素符號(hào)為_____ ；B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________；D的元素名稱為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)況下），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合氣體，且體積比為1：1，則V可能為（ ）

A.8.4LB.13.5LC.10.7LD.16.8L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）白色沉淀甲是___；

（2）試寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成氣體A、B的離子方程式___；

（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的陰離子是___；尚未確定是否存在的離子是___；

（4）若要檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32-離子，其方法是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）陽(yáng)離子 共有m個(gè)電子，則中子數(shù)N=_______。

（2）某金屬氯化物MCl240.5g，含有0.6mol Cl－，則該氯化物的摩爾質(zhì)量是________。

（3）KClO2屬于鉀鹽，其中氯元素的化合價(jià)為_______；KClO2在水溶液中完全電離，則其電離方程式為：_______。

（4）寫出分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)兩種互溶液體的方法_，寫出從碘水中提取碘單質(zhì)的方法_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列說(shuō)法正確的是

A. 原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z

B. 同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是X

C. 若一定條件下，三種氣體體積均為2．24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mol

D. 同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體，則其壓強(qiáng)比為2︰1

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