【題目】某無(wú)色溶液X,由K+、NH4+、Ba2+Al3+、Fe3+CO32-、SO42-中的若干離子組成,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

1)白色沉淀甲是___

2)試寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成氣體A、B的離子方程式___

3)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),可確定X溶液中一定存在的陰離子是___;尚未確定是否存在的離子是___;

4)若要檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32-離子,其方法是___。

【答案】BaSO4 CO32-+2H+=H2O+CO2NH4++OH-NH3↑+H2O CO32-、SO42- K+ 加鹽酸

【解析】

分析流程圖,加入鹽酸,有氣體A產(chǎn)生,則A一定是CO2,溶液中一定含有CO32-,一定不含有Ba2+、Al3+、Fe3+;加入過(guò)量Ba(OH)2溶液,生成的氣體BNH3,溶液中一定含有NH4+;生成的白色沉淀甲為BaSO4,溶液中一定含有SO42-;只有K+不能確定是否存在。

1)白色沉淀甲是BaSO4。答案為:BaSO4

2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成氣體A的離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2。

答案為:CO32-+2H+=H2O+CO2

生成B的離子方程式NH4++OH-NH3↑+H2O。答案為:NH4++OH-NH3↑+H2O

3)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),可確定X溶液中一定存在的陰離子是CO32-SO42-。

答案為CO32-、SO42-

尚未確定是否存在的離子是K+。答案為:K+

4)若要檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32-離子,其方法是加鹽酸。

答案為:加鹽酸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

C. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用將其還原吸收

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于溶液,下列判斷不正確的是 ( )

A. 粒子種類與溶液相同

B. 升高溫度,增大

C. 加入溶液,減小

D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬保護(hù)的說(shuō)法不正確的是 ( )

A. 1是犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法,圖2是外加電流陰極保護(hù)法

B. 鋼閘門均為電子輸入的一端

C. 鋅和高硅鑄鐵的電板反應(yīng)均為氧化反應(yīng)

D. 兩圖所示原理均發(fā)生了反應(yīng):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律,其中正確的是

A.有的無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)

B.某物質(zhì)在固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可確認(rèn)該物質(zhì)是金屬單質(zhì)

C.一種元素在同一物質(zhì)中可顯示不同價(jià)態(tài),但一定是該元素的相鄰價(jià)態(tài)

D.氧化物只可能是氧化產(chǎn)物,不可能是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫時(shí),用滴定某一元酸HX,滴定過(guò)程中pH變化曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. HX溶液顯酸性的原因是

B. 點(diǎn)a,

C. 點(diǎn)b,恰好完全反應(yīng)

D. 點(diǎn)c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】欲測(cè)定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用以下四種方法。

方法一:

方法二:

方法三:

方法四:不使用化學(xué)試劑,使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器。

按要求回答下列問(wèn)題:

1)方法一:加入足量的試劑A___________(填寫A的化學(xué)式),可將HCO3-轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作12、3、4的名稱依次是溶解、____、洗滌和干燥(烘干);

2)方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要用到的是__________,應(yīng)選擇甲基橙作指示劑;

3)在方法二中計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________;

4)在方法三中,根據(jù)所用的實(shí)驗(yàn)裝置,除了稱量樣品質(zhì)量外,還需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是_____________________;

5)仔細(xì)分析方法三中的實(shí)驗(yàn)裝置,若由此測(cè)得的數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是_________,偏低的原因可能是__________(均文字簡(jiǎn)述);

6)方法四的實(shí)驗(yàn)原理是________________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有2.8gFe全部溶于一定濃度、200mlHNO3溶液中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L,測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH1.若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì),則下列有關(guān)判斷不正確的是

A. 反應(yīng)后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L

B. 反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe

C. 反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe3+形式存在

D. 1.12L氣體只能是NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖在襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒,在周圍分別滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液,然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸,迅速蓋好表面皿。提示:實(shí)驗(yàn)室中所用的少量氯氣可以用下述原理制。2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O,此反應(yīng)在常溫下即能進(jìn)行。

1)濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是______ (填寫編號(hào)),氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______ ,氧化產(chǎn)物為______ 。

只有還原性 還原性和酸性

只有氧化性 氧化性和酸性

2)產(chǎn)生0.1 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ______ mol

3a處反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________,工業(yè)上用此原理制取漂白粉。

4b處離子方程式是________________________。

5)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液經(jīng)常用來(lái)滴定測(cè)量物質(zhì)的含量。用高錳酸鉀法間接測(cè)定石灰石中CaCO3的含量的方法為:稱取試樣0.1250g,用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4CaC2O4沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去濃度為0.016mo/LKMnO4溶液25.00mL。

寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:___________________

配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應(yīng)的離子方程式: ____MnO4-+___H2C2O4+____=___Mn2++___CO2↑+____

石灰石中CaCO3的百分含量:_______

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