【題目】對可逆反應(yīng)2A(s)3B(g) C(g)2D(g) ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是 ( )

增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動

升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,v減小

壓強(qiáng)增大一倍,平衡不移動,v、v不變

增大B的濃度,v>v

加入催化劑,平衡向正反應(yīng)方向移動

A①② B C D④⑤

【答案】B

【解析】

試題分析:①A是固體,增大A的量對平衡無影響,故錯誤;升高溫度,v(正)、v(逆)均應(yīng)增大,但v(逆)增大的程度大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故錯誤;壓強(qiáng)增大平衡不移動,但v(正)、v(逆)都增大,故錯誤;增大B的濃度,反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,v(正)>v(逆),故正確;使用催化劑同等程度增大正、逆反應(yīng)速率,化學(xué)平衡不發(fā)生移動,B的轉(zhuǎn)化率不變,故錯誤;故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,含有共價鍵的離子化合物是(

A.MgCl2 B.CH3COOH C.KOH D.HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)配制0.05mol/LCuSO4溶液980mL,回答下列問題:

1)所需儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管,還需要那些主要玻璃儀器才能完成該實驗,請寫出: 、

2)請寫出該實驗的簡要的實驗步驟:

計算;稱量膽礬 g;

轉(zhuǎn)移;洗滌并轉(zhuǎn)移;定容;搖勻。

3)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是:

。

4)在配制CuSO4溶液時,下列操作中會導(dǎo)致結(jié)果偏低 (請用序號填寫)。

用托盤天平稱量時砝碼放在左盤

將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外

定容時俯視刻度線

定容時仰視刻度線

干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下.10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解.不同時刻測定生成O2的休積(己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況如下表。

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )

A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O23.3×10-2mol/(Lmin)

B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(Lmin)

C.反應(yīng)至6min時,c(H2O2 = 0.30mol/L

D.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過碳酸鈉2Na2CO3·3H2O2廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等。某興趣小組展開了深入的學(xué)習(xí):

【資料卡片】:

I、制備研究:工業(yè)上采用醇析法將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2, 醇析法的生產(chǎn)工藝流程如下:

請回答問題:

1Na2CO3俗名:_______________;其水溶液能使酚酞變_______________;

2H2O2受熱容易分解,寫出該分解反應(yīng)的方程式:_________________

3生產(chǎn)過程中,反應(yīng)及干燥均需在低溫度下進(jìn)行,原因是________________;

4生產(chǎn)過程中,加入較多無水乙醇后,過碳酸鈉晶體大量析出,此無水乙醇的作用可能是_________________;

5操作A的名稱是______________,若在實驗室完成此操作,需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和_____________;

6母液可以循環(huán)使用,但須進(jìn)行一系列操作分離,這些操作包括:加入少量___________,不再有氣泡產(chǎn)生后,過濾,將所得濾液再進(jìn)行______________填操作名稱,即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇。為獲取無水乙醇,還需進(jìn)行的操作是:向95%的乙醇中加入足量CaO后,選__________填序號裝置進(jìn)行實驗。

II、純度測定:興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖1所示實驗裝置部分儀器略去,測定過碳酸鈉樣品中2Na2CO3·3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。步驟如下:

連接儀器并檢查好氣密性

將過碳酸鈉樣品2.20g和少許MnO2均勻混合后置于裝置A中,在量筒中加滿水;

連接儀器,打開滴液漏斗活塞,緩緩滴入水;

待裝置A_____________時,停止滴加水,并關(guān)閉活塞;

冷卻至室溫后,平視讀數(shù);

根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。

請回答下列問題:

7完善實驗步驟的相關(guān)內(nèi)容: __________;

8中,已冷卻至室溫的判斷依據(jù)是:_____________

9量筒中,加裝的長導(dǎo)管的作用是:______________;

10實驗中,______________,則開始收集氣體;

A.剛開始出現(xiàn)氣泡時

B.當(dāng)氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時

C.若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部,復(fù)燃時

11量筒的局部示意見圖2,平視讀數(shù)時應(yīng)沿____________視線選填“a”“b” 進(jìn)行。圖中________視線選填“a”“b”對應(yīng)的讀數(shù)較大。

12若量筒中收集到氣體的體積是224mL 己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù),計算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3·3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):_____________;[MrO2=32、Mr2Na2CO3·3H2O2=314]

13經(jīng)過討論,小組同學(xué)一致認(rèn)為測定結(jié)果偏大,理由是_________________任寫一種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)多姿多彩,其中的顏色多種多樣,試根據(jù)圖中框圖,按要求填寫下列問題

(1A的名稱是______________,B的化學(xué)式是_________。

(2反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________;

反應(yīng)②的離子方程式_____________________________;

B和氯氣的化學(xué)方程式____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)

B.凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)

C.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的

D.強(qiáng)酸溶液的酸性一定強(qiáng)于弱酸溶液的酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的綠礬和膽礬。

(1)試劑X ,固體C的成份是

(2)步驟I,IIIII均需要進(jìn)行的操作是

(3)寫出步驟III處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ,稀硝酸在此反應(yīng)中的作用是 , 將此過程收集到的NOO2混合得16mL混合氣體充滿試管后倒扣水中,恢復(fù)原狀況剩余氣體為2mL,則原混合氣體中NO的體積是

(4)制備膽礬方法有三種:①銅與混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反應(yīng)銅與濃硫酸的反應(yīng)銅與稀硫酸和氧氣的反應(yīng).請選出你認(rèn)為的最佳方法,寫出此方法的反應(yīng)化學(xué)方程式 .

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為:

2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為____________,第一電離能:K____________(填“>或“<)Na。

(2)NO3-的空間構(gòu)型為_____________。

(3)固態(tài)硫易溶于CS2,熔點為112℃,沸點為444.8℃。其分子結(jié)構(gòu)為,S8中硫原子的雜化軌道類型是____________,S8分子中至多有________個硫原子處于同一平面。

(4)N2分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為___________,,N2的沸點比CO的沸點__________(填“高”或低”)。

(5)K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K+的配位數(shù)為_____________,S2-的配位數(shù)為__________;若晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為acm,則K2S晶體的密度為__________g·cm-3(列出計算式,不必計算出結(jié)果)。

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