Question

I．就有關物質(zhì)的分離回答下面的問題
（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用

 

方法分離．
（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法．答：

 

．
II．將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．取出10mL此溶液，其中含有NaOH

 

g．將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．
III.4.9g磷酸中含有

 

molH原子，與

 

克P₂O₅中所含P原子數(shù)相等．

Answer 1

考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用,物質(zhì)的量的相關計算,物質(zhì)的量濃度的相關計算,物質(zhì)的分離、提純和除雜,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：計算題,化學實驗基本操作

分析：I．（1）沸點不同但又互溶的液體混合物，利用蒸餾原理分離；
（2）不知道哪一層液體是“水層”，可再加水，觀察是否與水分層；
II．結(jié)合c=

n

V

，m=nM及稀釋前后物質(zhì)的量不變計算；
III．結(jié)合n=

m

M

及物質(zhì)的構成來計算．

解答： 解：I．（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用蒸餾法，故答案為：蒸餾；   
（2）不知道哪一層液體是“水層”，一種簡便的判斷方法為任意取一層也加水如果不分層則取的是水層、反之是油層，故答案為：任意取一層也加水如果不分層則取的是水層、反之是油層；
II．n（NaOH）=

4g

40g/mol

=0.1mol，c（NaOH）=

0.1mol

0.25L

=0.4mol/L，取出10mL此溶液，其中含有NaOH為0.01L×0.4mol/L×40g/L=0.16g，取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×

10

100

=0.04mol/L，故答案為：0.4；0.16； 0.04；
III．磷酸的物質(zhì)的量為

4.9g

98g/mol

=0.05mol，n（H）=0.05mol×3=0.15mol，與0.075molP₂O₅中所含P原子數(shù)相等，P₂O₅的質(zhì)量為0.075mol×142g/mol=3.55g，
故答案為：0.15；3.55．

點評：本題考查物質(zhì)的分離提純方法及選擇、物質(zhì)的量的計算等，為高頻考點，把握混合物分離方法及物質(zhì)的量的計算的相關公式為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．