Question

X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個，下列說法正確的是（　　）

• A、原子半徑：Y＞Z＞X
• B、單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞Z
• C、X與Y可能形成離子化合物Y X₂
• D、Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式可表示為H₃ZO₄

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；X、Y位于同一族，故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為磷元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答： 解：解：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；X、Y位于同一族，故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為磷元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P＞S＞O，故A錯誤；
B．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性P＜S＜O，非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，故單質(zhì)氧化性X＞Y＞Z，故B正確；
C．X與Y可能形成的SO₂屬于共價化合物，故C錯誤；
D．Z為P元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式可表示為H₃PO₄，故D正確，
故選：BD．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，突破口為X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．