配制250mL 1.0mol?L-1H2SO4溶液，需用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/cm3）體積為多少？取25mL 1.0mol?L-1H2SO4溶液與足量的鋅反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少升H2？求硫酸鋅的物質(zhì)的量？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)c=
1000ρω
M
計(jì)算98%的濃硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度，再利用稀釋定律計(jì)算需要濃硫酸的體積；
根據(jù)氫元素守恒可知n（H2）=n（H2SO4），再根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積．n（ZnSO4）=n（H2）．
解答： 解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%，密度1.84g/mL的濃硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L，令配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的濃硫酸體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則18.4mol/L×V=250mL×1.0mol/L，解得V=13.59mL．
根據(jù)氫元素守恒可知n（H2）=n（H2SO4）=0.025L×1.0mol/L=0.025mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L；
n（ZnSO4）=n（H2）=0.025mol．
答：需用98%的濃硫酸溶液體積為13.59mL；
標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2體積為0.56L；
硫酸鋅的物質(zhì)的量為0.025mol．
點(diǎn)評(píng)：考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系、溶液配制、根據(jù)方程式的計(jì)算等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解與掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、18g NH4+ 所含原子數(shù)為4NA
B、10g氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O所含的分子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)像紅十字會(huì)的會(huì)徽，因此有人稱它為“紅十字烷”結(jié)構(gòu)如圖，其分子式為
 
，當(dāng)它發(fā)生一氯取代時(shí)，能生成
 
種不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物．4.2克該烴含有的碳碳共價(jià)鍵數(shù)目為
 
；5.6克該烴完全燃燒生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（2）a克下列物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后，將產(chǎn)物全部通入足量的Na2O2的U形管中，充分吸收后，
若固體增重的質(zhì)量等于a克，則可能是
 
；若固體增重的質(zhì)量大于a克，則可能是
 

A、CO和H2的混合氣      B、乙醇       C、甲酸（HCOOH）      D、異丁烷
E、醋酸        F、等物質(zhì)的量的甲烷和CO     G、物質(zhì)的量之比為2：3的丙烷和氧氣
（2）頁(yè)巖氣的發(fā)展將重塑全球的乙烯市場(chǎng)，使乙烯價(jià)格大幅下降，試寫出乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)的類型是
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I、一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中
a
b
=
 

（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：
 

（3）平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
II、1molN2（g）和1molO2（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO（g），吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放
 
kJ的能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將某含小蘇打的碳酸鈉樣品分成兩等份，取一份加熱至反應(yīng)完全，稱得殘余固體的質(zhì)量為2.12克；將另一份投入到100mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，收集得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下560mLCO2氣體． 求：
（1）原樣品中小蘇打的物質(zhì)的量
 
  
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問(wèn)題
（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用
 
方法分離．
（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法．答：
 
．
II．將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．取出10mL此溶液，其中含有NaOH
 
g．將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
III.4.9g磷酸中含有
 
molH原子，與
 
克P2O5中所含P原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化物知識(shí)在高中階段應(yīng)用頻繁，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）Fe2O3和Fe與足量鹽酸反應(yīng)，使所得溶液中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則原混合物中Fe2O3和Fe的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）SO2可使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋其原理．
 
．
（3）6.4克銅與一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2和NO的混合氣體2.24升，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）工業(yè)冶煉金屬鋁通常用電解熔融氧化鋁的方法，請(qǐng)寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式
 
．
（5）沒(méi)有標(biāo)簽的兩瓶氣體A和B，已知其中一瓶是N2O，另一瓶是體積比為1：4的O2和氬氣的混合氣．老師將一根在空氣中點(diǎn)燃的木條，先放入A瓶中，可明顯看出木條比在空氣中燃燒的更旺些，而放入B瓶時(shí)看不出燃燒狀況比在空氣中時(shí)有什么明顯變化．由此推知A瓶中裝的是
 
，B瓶裝的是
 
．
（6）現(xiàn)將P2O5、SO2、SO3、Cl2O7歸為一類，下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的物質(zhì)是
 
．
A．NO2   B．CO  C．N2O5   D．OF2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙酸：
分子式：
 
；結(jié)構(gòu)式
 
；電子式：
 
；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；官能團(tuán)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種從植物中提取的天然化合物α-damasconc，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為：分子式為C13H20O，有關(guān)該化合物的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、一定條件下1mol該化合物最多可與2mol氫氣加成
B、該化合物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C、1mol該化合物完全燃燒消耗19mol O2
D、該化合物可發(fā)生加聚反應(yīng)

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