工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法之一是電解法。

(1)該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe作電極的原因?yàn)?/span> 。

(2)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋) ,溶液中同時(shí)生成的沉淀還有

 

(1)陽(yáng)極反應(yīng)2Fe-4e-=2Fe2+,提供還原劑Fe2+

(2)2H++2e-=H2Fe(OH)3

【解析】用鐵作陽(yáng)極,鐵失電子生成亞鐵離子還原Cr2O72-生成Cr3+,陰極上氫離子放電,溶液pH升高,生成Cr(OH)3沉淀。生成Cr(OH)3沉淀的同時(shí),也生成了Fe(OH)2沉淀,Fe(OH)2還原性很強(qiáng),發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,最終得到Fe(OH)3沉淀。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g),ΔH0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

 

下列說(shuō)法正確的是 (  )。

A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)2.0×103mol·L1·min1

B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v()v()

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.44

D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考題型專練一 化學(xué)與科學(xué)技術(shù)社會(huì)環(huán)境的關(guān)系練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

進(jìn)入2013年以來(lái),我國(guó)中東部地區(qū)曾出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣。下列有關(guān)防治霧霾天氣的說(shuō)法不正確的是 (  )。

A.開發(fā)利用太陽(yáng)能、生物質(zhì)能等清潔能源

B.充分開發(fā)利用純天然纖維,停止使用各種化學(xué)合成材料

C.積極發(fā)展公共交通,倡導(dǎo)綠色出行

D.研制開發(fā)燃料電池汽車

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考課時(shí)演練 7-3化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

700℃時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的COH2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1t2)。

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

H2O/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

 

t2

 

0.20

 

下列說(shuō)法正確的是( )

A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1

B.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO1.20 mol H2O,達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)=0.40 mol

C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)減小

D.溫度升至800,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

 

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下列敘述不正確的是( )

A.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化

B.升高溫度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率,其原因是增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)

C.某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,則該反應(yīng)的ΔH0,ΔS0

D.H3PO4的電離常數(shù):

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練9-2電解池金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

用電解法提取氯化銅廢液中的銅,方案正確的是( )

A.用銅片連接電源的正極,另一電極用鉑片

B.用碳棒連接電源的正極,另一電極用銅片

C.用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物

D.用帶火星的木條檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

堿式碳酸銅可表示為:xCuCO3·yCuOH2·zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種(Cu的相對(duì)原子質(zhì)量按635計(jì))。

1)現(xiàn)采用氫氣還原法,請(qǐng)回答如下問題:

已知xCuCO3·yCuOH2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為xCuCO3·yCuOH2·zH2O+

x+yH2x+yCu+xCO2+x+2y+zH2O

①實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號(hào)):

a)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(l);

②稱取239 g某堿式碳酸銅樣品,充分反應(yīng)后得到127 g 殘留物,生成44 g二氧化碳和72 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為_____g,化學(xué)式為_____________

2)某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃,并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成,你認(rèn)為是否可行?請(qǐng)說(shuō)明理由_________________________________________________________________________________

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 9-1原電池 化學(xué)電源練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s),設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A.電解質(zhì)溶液YCuSO4溶液

B.電極X的材料是Cu

C.銀電極為電池的正極,其電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag

D.外電路中的電子是從X電極流向Ag電極

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有pH5CH3COOH溶液10 mL,要使其pH增大3,可采取的方法有( )

A.向溶液中加水稀釋至10 L

B.加入一定量的NaOH固體

C.加入一定量pH8NaOH溶液

D.加入一定濃度的鹽酸

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案