Question

11．下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（　　）
①少量Ca（OH）₂投入過量NaHCO₃溶液中  
 ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③金屬鈉投入到FeCl₂中                  
④向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂
⑤向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂．

• A． ①②③④⑤
• B． 只有①④⑤
• C． 只有②③
• D． 只有③④

Answer 1

分析 ①少量Ca（OH）₂投入過量NaHCO₃溶液中發(fā)生復分解反應有碳酸鈣是白色沉淀生成；
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合，反應生成偏鋁酸鈉，無沉淀產(chǎn)生；
③鈉和水反應生成的氫氧化鈉和FeCl₂溶液發(fā)生復分解反應生成Fe（OH）₂，最終生成紅褐色的Fe（OH）₃；
④碳酸酸性比氫氧化鋁強，過量CO₂通入NaAlO₂溶液中生成氫氧化鋁白色沉淀；
⑤向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂會析出白色的碳酸氫鈉晶體．

解答 解：①少量Ca（OH）₂投入過量NaHCO₃溶液中發(fā)生的反應為：Ca（OH）₂+NaHCO₃=CaCO₃ ↓+H₂O+NaOH，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正確；
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合，發(fā)生的反應是：3OH+Al³⁺=Al（OH）₃↓，AlOH₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，所以最終沒有沉淀生成，故錯誤；
③金屬鈉投入到燒杯中的FeCl₂溶液中，發(fā)生的反應為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂ ↑，2NaOH+FeCl₂=Fe（OH）₂ ↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，所以最終生成的沉淀是紅褐色的，所以不符合，故錯誤；
④向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂溶液發(fā)生的反應為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，氫氧化鋁是白色沉淀，故正確；
⑤向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂發(fā)生的反應為：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂會析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故正確；
故選B．

點評 本題考查物質之間的化學反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，熟悉復分解反應發(fā)生的條件及常見物質的溶解性是解答本題的關鍵，注意⑤根據(jù)物質的溶解度能判斷產(chǎn)生沉淀，該題為易錯選項．