11.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后,最終有白色沉淀生成的是(  )
①少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中  
 ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③金屬鈉投入到FeCl2中                  
④向NaAlO2溶液中通入過量CO2
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2
A.①②③④⑤B.只有①④⑤C.只有②③D.只有③④

分析 ①少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)有碳酸鈣是白色沉淀生成;
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,無沉淀產(chǎn)生;
③鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉和FeCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)2,最終生成紅褐色的Fe(OH)3;
④碳酸酸性比氫氧化鋁強,過量CO2通入NaAlO2溶液中生成氫氧化鋁白色沉淀;
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會析出白色的碳酸氫鈉晶體.

解答 解:①少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為:Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3 ↓+H2O+NaOH,碳酸鈣是白色沉淀,所以有白色沉淀生成,故正確;
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合,發(fā)生的反應(yīng)是:3OH+Al3+=Al(OH)3↓,AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O,所以最終沒有沉淀生成,故錯誤;
③金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑,2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2 ↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,所以最終生成的沉淀是紅褐色的,所以不符合,故錯誤;
④向NaAlO2溶液中通入過量CO2溶液發(fā)生的反應(yīng)為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,氫氧化鋁是白色沉淀,故正確;
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生的反應(yīng)為:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性,所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會析出碳酸氫鈉晶體,所以產(chǎn)生白色沉淀,故正確;
故選B.

點評 本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng),為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵,注意⑤根據(jù)物質(zhì)的溶解度能判斷產(chǎn)生沉淀,該題為易錯選項.

練習冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌.以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程如圖1:

已知:①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解,且需現(xiàn)合成現(xiàn)用.
②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在.
(1)在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后,生成氫氣和NaClO3,請寫出陽極的電極反應(yīng)方程式Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O.
(2)反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化,X酸可以為B.
A.鹽酸    B.稀硫酸    C. HI溶液
(3)吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為溫度過高H2O2將分解.
(4)ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-轉(zhuǎn)化率與pH關(guān)系如圖2.寫出pH≤2時ClO2與S2-反應(yīng)的離子方程式:2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.如圖所示,A處通入干燥的Cl2,打開B閥后,C處的紅布條逐漸褪色,關(guān)閉B閥時,C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象,則D瓶中裝的是( 。
A.濃硫酸B.NaOH溶液C.濃鹽酸D.飽和NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有十分重要的應(yīng)用.工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉,其生產(chǎn)流程如下:

(1)碘在周期表中的位置為第五周期、第ⅦA族.
(2)NaOH溶液和碘反應(yīng)時需要嚴格控制溫度,如果溫度過低,會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO.若NaOH溶液和碘反應(yīng)時所得溶液中IO3-與IO--的物質(zhì)的量之比為1:1,請完成該反應(yīng)的離子方程式的配平
4I2+8OH-=1IO3-+1IO-+6I-+4H2O
(3)生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是將NaIO3完全轉(zhuǎn)化為NaI,過濾所得固體中除剩余鐵屑外,還有紅褐色固體,則加入鐵屑時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3↓.
(4)溶液2中除含有H+外,一定含有的陽離子是Fe2+
(5)已知I-易被空氣中的O2氧化,則從溶液1中獲得NaI固體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列有機物分離、提純方法不正確的是( 。
A.分離對硝基甲苯和鄰硝基甲苯:蒸餾
B.除去甲基丙烯酸甲酯中少量甲醇:蒸餾
C.除去漠苯中少量水:分液
D.從粗產(chǎn)品中提純苯甲酸鈉:重結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標準狀況下,1.28g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為64g/mol.

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3.實驗:用脫脂棉包住0.2g Na2O2粉末,放在石棉網(wǎng)上,在脫脂棉上滴加幾滴水;可以觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來.此實驗的分析正確的是( 。
A.Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑
B.由于Na2O2與H2O反應(yīng)放出熱量和氧氣,所以脫脂棉劇烈燃燒
C.Na2O2與H2O反應(yīng)中有氫氧化鈉生成,Na2O2是典型的堿性氧化性
D.Na2O2與H2O反應(yīng)中有氧氣生成,可用于防毒面具上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.鎂鋁合金5.1g溶于300mL 2mol•L-1的鹽酸中,在標準狀況下放出氣體的體積為5.6L.向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為( 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化.制備三氯化鉻的流程如圖所示:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌,如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈?最后一次洗滌的流出液呈無色.
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(3)用右圖裝置制備CrCl3時,反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為:Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2,則向三頸燒瓶中通入N2的作用:
①趕盡反應(yīng)裝置中的氧氣;
②鼓氣使反應(yīng)物進入管式爐中進行反應(yīng).
(4)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定:稱取樣品0.3000g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中.移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1g Na2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量2mol•L-1H2SO4至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1g KI,加塞搖勻,充分反應(yīng)后鉻完全以Cr3+存在,于暗處靜置5min后,加入1mL指示劑,用0.0250mol•L-1標準Na2S2O3溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL.(已知:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
①滴定實驗可選用的指示劑名稱為淀粉,判定終點的現(xiàn)象是最后一滴滴入時,藍色恰好完全褪去,
且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色;若滴定時振蕩不充分,剛看到局部變色就停止滴定,則會使樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果_偏低(填“偏高”“偏低”或“無影響”).
②加入Na2O2后要加熱煮沸,其主要原因是除去其中溶解的氧氣,防止氧氣將I-氧化,產(chǎn)生偏高的誤差.
③加入KI時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O.
④樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為92.5%.

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