16.某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為64g/mol.

分析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol,先根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL該氣體的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=$\frac{m}{n}$計(jì)算出該氧化物的摩爾質(zhì)量.

解答 解:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28g該氧化物的體積為448mL,該氣體的物質(zhì)的量為:$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol,
該氣體的摩爾質(zhì)量為:$\frac{1.28g}{0.02mol}$=64g/mol,
故答案為:64 g/mol.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算,題目難度不大,明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.關(guān)于溶液配制的有關(guān)問題,請(qǐng)回答:
(1)下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中,錯(cuò)誤的是BCD.
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗
C.定容時(shí),將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻.
(2)實(shí)驗(yàn)室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A.
A.1000mL; 212g        B.950mL;543.4g
C.任意規(guī)格; 572g      D.500mL; 106g
(3)現(xiàn)用98%、密度為1.8g/mL的濃硫酸配制500mL的稀硫酸.請(qǐng)回答下列問題:
①配制稀硫酸時(shí),需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒,還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL 容量瓶(填寫儀器名稱).
②經(jīng)計(jì)算,配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為5.6mL.
③稀濃硫酸時(shí),實(shí)驗(yàn)操作步驟:水先倒入燒杯,將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨校⒉粩鄶嚢瑁?br />(4)誤差分析:
①用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù),導(dǎo)致最終結(jié)果偏大;(填“偏大”“偏小”或“不變”)
②定容時(shí)仰視讀數(shù),導(dǎo)致最終結(jié)果偏;(填“偏大”“偏小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.如圖為空氣成分示意圖(按體積計(jì)算),其中“a”代表的是( 。
A.氧氣B.氮?dú)?/td>C.二氧化碳D.稀有氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.將濃度為0.1mol•L-1 HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是( 。
A.c(H+B.Ka(HF)C.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$D.$\frac{c({H}^{+})}{c(HF)}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后,最終有白色沉淀生成的是( 。
①少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中  
 ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③金屬鈉投入到FeCl2中                  
④向NaAlO2溶液中通入過量CO2
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2
A.①②③④⑤B.只有①④⑤C.只有②③D.只有③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥得到濾渣,該濾渣中含有的金屬是( 。
A.Zn、FeB.Zn、CuC.Fe、CuD.Zn、Fe、Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.反應(yīng)4A(s)+3B(g)═2C(g)+xD(g),經(jīng)2min后B的濃度減少了1.2mol/L,下列反應(yīng)速率的表示正確的是( 。
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol/(L•min)
B.2min末時(shí)的反應(yīng)速率,用B表示為0.6mol/(L•min)
C.用C表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L•min)
D.若用D表示反應(yīng)速率是0.8mol/(L•min),則x=2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.SO2是常見的大氣污染物,燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因.工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放.

(1)往煤中添加一些石灰石,可使燃煤過程中產(chǎn)生的S02轉(zhuǎn)化成硫酸鈣.該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
(2)可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液.
①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液,當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時(shí),兩種吸收液體積比V(Na2SO3):V(NaOH)=1:2
②NaOH溶液吸收了足量的:SO2后會(huì)失效,可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾,使NaOH溶液再生,再生過程的離子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O.
(3)甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液.為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和加熱裝置略如圖1,氣密性已檢驗(yàn)).反應(yīng)開始后,A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成;B中有白色沉淀.甲同學(xué)認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3,所以BaCl2溶液可做SO2吸收液.
乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4,產(chǎn)生BaSO4的原因是:
①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧,進(jìn)入B中與BaCI2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀.
②為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和加熱裝置略如圖2,氣密性已檢驗(yàn)):
反應(yīng)開始后,A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成;B、C試管中除了有氣泡外,未見其它現(xiàn)象;D中紅色褪去.
③試管B中試劑是飽和NaHSO3溶液;滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾,通入N2,一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾
④通過甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論是SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀;不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.亞氯酸鈉(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌.以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O;
②Ksp(FeS)=6.3×10-18; Ksp(CuS)=6.3×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28
(1)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2.該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強(qiáng)氧化劑,它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2.若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2,當(dāng)生成5mol Cl2時(shí),通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為71g.
(2)從濾液中得到NaClO2•3H2O晶體的所需操作依次是dc (填寫序號(hào)).
a.蒸餾       b.灼燒       c.過濾      d.冷卻結(jié)晶     e.蒸發(fā)
(3)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2
表是 25℃時(shí)HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):
 弱酸HClO2HFHCNH2S
Ka1×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
①常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)閜H(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaF)>pH(NaClO2)(用化學(xué)式表示);體積相等,物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為:前者大(填“前者大”“相等”或“后者大”).
②Na2S是常用的沉淀劑.某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS;當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為10-5mol•L-1),此時(shí)體系中的S2-的濃度為6.3×10-13mol/L.

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同步練習(xí)冊(cè)答案