20．鎂鋁合金5.1g溶于300mL 2mol•L-1的鹽酸中，在標準狀況下放出氣體的體積為5.6L．向反應后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質量為（　　）
A．5.1 gB．10.2 gC．13.6 gD．15.3 g

分析 發(fā)生反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L氣體是氫氣，氫氣的物質的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，故參加反應的HCl的物質的量為0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于參加反應的HCl的物質的量，故金屬完全反應，反應后溶液中加入足量氨水，則鎂離子、鋁離子恰好完全轉化為Mg（OH）2、Al（OH）3，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH-），由生成的氫氣的物質的量，根據(jù)電子注意守恒計算n（OH-），再根據(jù)m=nM計算m（OH-），最后計算出沉淀的質量．

解答 解：發(fā)生反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L氣體是氫氣，氫氣的物質的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，故參加反應的HCl的物質的量為0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol＞0.5mol，則金屬完全反應，
反應后溶液中加入足量氨水，鎂離子、鋁離子恰好完全轉化為Mg（OH）2、Al（OH）3，
則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH-），
根據(jù)電子守恒可知：n（OH-）=2n（H2）=0.25mol×2=0.5mol，
所以生成沉淀的質量為5.1g+0.5mol×17g/mol=13.6g，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意電子守恒確定氫氧根離子的物質的量，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫酸鹽有著廣泛的應用．
（1）以下是CuSO4•5H2O的實驗室制備流程圖．

根據(jù)題意完成下列填空：
①理論上，為了制得純凈的CuSO4•5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質物質的量之比為3：2，發(fā)生反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
②實際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定．滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現(xiàn)象是溶液由無色變成紅色（或淺紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色．請在圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）．
．
③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 （OH）2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解）．則電解過程中共轉移電子的物質的量為0.6mol．
（2）為測定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量BaCl2或Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②過濾、洗滌、干燥（依次填寫實驗操作名稱）．
③冷卻、稱重．
若試樣為m g，沉淀的物質的量為 n mol，則試樣中K2SO4的物質的量為：$\frac{m-132n}{42}$ mol．
（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（3）PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸，你認為可能的原因是②③．
①醋酸鉛可溶于水          
②醋酸鉛是弱電解質
③醋酸鉛在水中形成電離平衡時的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）
⑤因醋酸是弱酸，故反應可進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（　�。�
①少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中  
 ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③金屬鈉投入到FeCl2中                  
④向NaAlO2溶液中通入過量CO2
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2．
A．①②③④⑤B．只有①④⑤C．只有②③D．只有③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+xD（g），經(jīng)2min后B的濃度減少了1.2mol/L，下列反應速率的表示正確的是（　　）
A．用A表示的反應速率是0.8mol/（L•min）
B．2min末時的反應速率，用B表示為0.6mol/（L•min）
C．用C表示的反應速率是0.4mol/（L•min）
D．若用D表示反應速率是0.8mol/（L•min），則x=2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某工廠以孔雀石為主要原料制備藍礬晶體（CuSO4•5H2O），其生產(chǎn)流程如圖1所示：

已知該條件下，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分別如表所示：
物質開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe（OH）32.23.2
Fe（OH）27.69.6
Cu（OH）24.76.4
回答下列問題：
（1）棄渣的主要成分是SiO2，Ⅱ中有“洗滌”的操作，其目的是除去晶體表面附著的雜質．
（2）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．試劑①是一種氧化劑，則試劑①最好為下列中的b，反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
a．Na2O2b．H2O2       c．Cl2       d．KSCN
（3）根據(jù)圖2有關數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應采取措施將反應溫度及溶液pH分別控制在80℃，pH=1.5，氧化時間為4h左右．
（4）操作Ⅰ中溶液的pH應控制在3.2≤pH＜4.7范圍內(nèi)．
（5）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液進行滴定，則KMnO4溶液應置于酸（填“酸”或“堿”）式滴定管中．若滴定20.00mLA的溶液，用去0.0240mol•L-1KMnO4溶液16.00mL時恰好達到滴定終點，則A溶液中Fe2+的濃度為0.096mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的S02轉化成硫酸鈣．該反應的總化學方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液．
①分別用等物質的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質的量NaHSO3時，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的：SO2后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
（3）甲同學認為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學設計如下實驗（夾持裝置和加熱裝置略如圖1，氣密性已檢驗）．反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B中有白色沉淀．甲同學認為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同學認為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：
①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCI2溶液反應生成BaSO4沉淀．
②為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學對甲同學的實驗裝置做了如下改動并實驗（夾持裝置和加熱裝置略如圖2，氣密性已檢驗）：
反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO3溶液；滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾，通入N2，一段時間后關閉彈簧夾
④通過甲、乙兩位同學的實驗，得出的結論是SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，m是W的單質，r是X的單質，s是Y的單質，n、p及q是這些元素組成的二元化合物；t由其中的三種元素組成，其水溶液呈堿性；p是淡黃色固體，q是一種耐高溫材料，它們的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Z、W的簡單離子的電子層結構相同
B．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
D．Y與Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．中國沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產(chǎn)品．母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、Br-等離子．某實驗小組同學模擬工業(yè)生產(chǎn)流程，進行如下實驗．

（1）海水淡化的方法還有蒸餾法（或電滲析法、離子交換法）（寫出一種）．
（2）Ⅰ中，電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，寫出該反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（3）Cl2和Br2均為雙原子分子，從原子結構的角度解釋其原因：氯、溴元素位于同一主族，最外層均為7e-，兩個原子各提供1e-，形成共用電子對，兩個原子都形成了8e-穩(wěn)定結構．
（4）Ⅲ中，加入適量CaCl2固體的目的是除去SO42-．
（5）寫出IV中反應的離子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．硒鼓回收料含硒約97%，其余為約3%的碲和微量的氯．從該回收料中回收硒的工藝流程如圖所示（已知煅燒過程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：

部分物質的物理性質如表：
物質熔點沸點溶解度
SeO2340℃（315℃升華）684℃易溶于水和乙醇
TeO2733℃（450℃升華）1260℃微溶于水，不溶于乙醇
回答下列問題：
（1）Se與S是同族元素，比S多1個電子層，Se在元素周期表的位置為第四周期ⅥA族；H2Se的熱穩(wěn)定性比H2S的熱穩(wěn)定性弱（填“強”或“弱”）．
（2）乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是TeO2．蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量TeO2雜質，除雜時適宜采用的方法是升華．
（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI氣體后，再加入淀粉溶液，溶液變藍色，同時生成Se沉淀，寫出反應的化學方程式H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O．
（4）已知H2SeO3的電離常數(shù)K1=3.5×10-3、K2=5.0×10-8，回答下列問題：
①Na2SeO3溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）SeO32-+H2O?HSeO3-+OH-；
②在Na2SeO3溶液中，下列關系式正確的是C：
A．c（Na+）+c（H+）═c（SeO32-）+c（HSeO3-）+c（OH-）
B．2c（Na+）═c（SeO32-）+c（HSeO3-）+c（H2SeO3）
C．c（Na+）═2c（SeO32-）+2c（HSeO3-）+2c（H2SeO3）
D．c（OH-）═c（H+）+c（HSeO3-）+c（H2SeO3）

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