Question

①CaCO₃（s）═CaO+CO₂（g）△H=177.7kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ
③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+1/2O₂（s）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，共有

 

個不正確的，并分別指明不正確的理由

 

；
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式

 

．
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有

 

；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有

 

．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）①CaO的狀態(tài)沒有標(biāo)，△H的+號沒標(biāo)；②反應(yīng)熱的單位是kJ/mol；③除H₂O外其余物質(zhì)應(yīng)改為aq；
（2）根據(jù)蓋斯定律，④-⑤得C（s）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H；
（3）1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量叫做中和熱．

解答： 解：（1）①CaO的狀態(tài)沒有標(biāo)，△H的+號沒標(biāo)；②反應(yīng)熱的單位是kJ/mol；③除H₂O外其余物質(zhì)應(yīng)改為aq；④⑤⑥都正確，
故答案為：3；①CaO的狀態(tài)沒有標(biāo)，△H的+號沒標(biāo)，②反應(yīng)熱的單位是kJ/mol，③除H₂O外其余物質(zhì)應(yīng)改為aq；
（2）根據(jù)蓋斯定律，④-⑤得C（s）+

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2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol+283kJ/mol=-110.5kJ/mol，
故答案為：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-110.5kJ/mol；
（3）1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，上述反應(yīng)中，④⑤分別是表示C、CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式；
稀強酸和稀強堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為中和熱，上述反應(yīng)中⑥為中和熱的熱化學(xué)方程式．
故答案為：④⑤；⑥．

點評：本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫方法以及蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)的焓變等知識，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．