下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)
B、一定溫度下，含AgCl固體的某溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C、一定溫度下，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液一定為AgCl的飽和溶液
D、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、在一定溫度下飽和的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)，即溶度積常數(shù)；
B、依據(jù)銀離子與氯離子的關(guān)系回答；
C、一定溫度下，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積Qc等于Ksp值時(shí)，此溶液一定為AgCl的飽和溶液，一定溫度下，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積Qc＜Ksp值時(shí)，此溶液一定為AgCl的不飽和溶液；
D、溶度積只與溫度有關(guān)．
解答： 解：A、在一定溫度下飽和的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)，即溶度積常數(shù)，選項(xiàng)中未說(shuō)明飽和，故A錯(cuò)誤；
B、一定溫度下，含AgCl固體的某溶液中，溶液到達(dá)飽和，一定有c（Ag+）與c（Cl-）的乘積是一個(gè)定值，故B錯(cuò)誤；
C、一定溫度下，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液一定為AgCl的飽和溶液，故C正確；
D、溶度積取決于溫度，即只與溫度有關(guān)，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀溶解平衡，Ksp的影響因素等，側(cè)重于對(duì)于基本原理應(yīng)用的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=177.7kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ
③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+1/2O2（s）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，共有
 
個(gè)不正確的，并分別指明不正確的理由
 
；
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有
 
；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4．寫出CO2與H2反應(yīng)生成 CH4和H2O的熱化學(xué)方程式．
已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ?mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ?mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ?mol-1
Ⅱ．電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣1中存在的金屬有
 
．
（2）已知沉淀物的pH如下表：
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe2+7.09.0
Fe3+1.93.7
Cu2+4.96.7
Al3+3.04.4
①則操作②中X物質(zhì)最好選用的是
 
（填編號(hào)）
a．酸性高錳酸鉀溶液    b．漂白粉    c．氯氣       d．雙氧水
②理論上應(yīng)控制溶液pH的范圍是
 
．
（3）用一個(gè)離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應(yīng)：
 
．
（4）由CuSO4?5H2O制備CuSO4時(shí)，應(yīng)把CuSO4?5H2O放在
 
（填儀器名稱）中加熱脫水．
（5）現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，
該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為
 
，每有1mol K2FeO4被還原，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
，充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃，F(xiàn)e（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（s）+3H+（aq），Kh；水的離子積常數(shù)為Kw．下列Ksp、Kh、Kw的關(guān)系是（　�。�
A、
Kh
Kw
=Ksp
B、Ksp?Kw=Kh
C、Ksp?Kh=（Kw）3
D、
Kw
Kh
=（Ksp）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯貝特是臨床上一種降脂抗血栓藥物，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，它的一條合成路線如圖2所示．

提示：（圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去）

（1）氯貝特的分子式為
 

（2）若8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且B的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，B中含有的官能團(tuán)名稱為
 

（3）要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達(dá)到目的是
 

a．NaOH        b．Na2CO3 c．NaHCO3        d．CH3COONa
（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為
 
，其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)判斷同時(shí)滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體X有
 
種
①1，3，5-三取代苯；
②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、難溶電解質(zhì)的Ksp越大，其溶解度一定越大
B、活化能的作用在于使反應(yīng)物活化，從而啟動(dòng)反應(yīng)或改變反應(yīng)速率
C、水的離子積常數(shù)就是水的電離平衡常數(shù)
D、同為酸式鹽，NaHS溶液顯堿性而Na2HPO4溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過(guò)濾結(jié)晶即可．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①中加入的試劑應(yīng)該選擇
 
為宜，其原因是
 
．
（2）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是
 
（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過(guò)濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
（4）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為
 
，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液．溶液變成血紅色溶液中含有Fe2+
B向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng)
D向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩?kù)o置液體分層，上層基本無(wú)色，下層紫紅色碘在CCl4中的溶解度較大
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液，只用一種試劑就能把它們鑒別，這種試劑是（　�。�
A、鹽酸
B、Na2CO3溶液
C、氯水
D、FeCl3溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案