Question

【題目】、、、為短周期元素，其原子半徑、化合價等信息見下表。以下說法一定正確的是（ ）

元素
原子半徑（）	0.077	0.070	0.104	0.099
最高正價或最低負價	+4	+5	-2	-1

A.與形成的化合物的電子式可表示為

B.的氫化物能與的氫化物反應(yīng)，所得產(chǎn)物只含有共價鍵

C.、能分別與氧元素形成多種氧化物

D.處于元素同期中第三周期ⅣA族

Answer 1

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、W為四種短周期元素，X的最高正化合價為+4，處于第ⅣA族，Y的最高正化合價為+5，處于第ⅤA族，Z的最低負化合價為-2，處于ⅥA族，W的最低負化合價為-1，處于ⅦA族，由于同周期，自左而右，原子半徑減小，而原子半徑Z＞W＞X＞Y，故Z、W處于第三周期，X、Y處于第二周期，故X為碳元素，Y為氮元素，Z為硫元素，W為Cl元素，據(jù)此分析解答。

由上述分析可知，X為C元素、Y為N元素、Z為S元素、W為Cl元素。

A．X與W形成的化合物為CCl4，碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，氯原子含有3對孤對電子，電子式為，故A錯誤；

B．Y的氫化物為氨氣，W的氫化物為氯化氫，能夠反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨屬于離子化合物，含有離子鍵與共價鍵，故B錯誤；

C．X的氧化物有CO、CO2，Y的氧化物有NO、NO2等，故C正確；

D．Z為硫元素，處于元素周期表中第3周期ⅥA族，故D錯誤；

故選C。