12．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．H2O═O2-+2H+D．Na2CO3═Na2++CO32-

分析 強電解質(zhì)完全電離，應等號，弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱酸的酸式根離子不能拆，據(jù)此解答．

解答 A．硫酸鋁為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故A正確；
B．碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，應保留化學式，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故B錯誤；
C．水為弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生氫離子與氫氧根離子，電離方程式：H2O═OH-+H+，故C錯誤；
D．碳酸鈉為強電解質(zhì)，電離完全電離，電離方程式：Na2CO3═2Na++CO32-，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式，明確電解質(zhì)強弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意電離方程式遵循客觀事實，遵循原子個數(shù)守恒、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有下列物質(zhì)：A．SiO2、B．金剛石、C．白磷、D．NH3、E．干冰、F．冰、G．固體氬 H、CH4
（1）屬于原子晶體的化合物是A （填字母，下同），直接由原子構(gòu)成的分子晶體是G．
（2）由極性鍵構(gòu)成的極性分子是DF，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是EH，由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是C．
（3）VSEPR模型與分子構(gòu)型一致的化合物分子是EH．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．0.05mol某烴完全燃燒，生成二氧化碳氣體5.6L（標準狀況下）和5.4g水．
（1）通過計算寫出該烴的分子式．
（2）若該烴的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命名法命名．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：

（1）已知反應一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)．寫出氨催化氧化的化學方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；當溫度升高時，化學平衡常數(shù)K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“無影響”）．
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=akJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=bkJ/mol
H2O（1）═H2O（g）△H=ckJ/mol
則反應2NO2（g）+4H2（g）=N2+H2O（1）的△H=（2a-b-4c）kJ/mol．（用a、b、c表示）
（3）①合成氨反應的化學方程式為N2+3H2?2NH3該反應在固定容積的密閉容器中進行．下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態(tài)的是BC（填序號）．
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2
B．3v正（N2）=v逆（H2）
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變
E.1molN≡N鍵斷裂，同時1molH-H鍵斷裂
②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2L固定容積的密閉容器中，5min后反應達平衡時，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，則反應速率v（N2）=0.1mol/（L•min），H2的平衡轉(zhuǎn)化率=75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導電能力與加入水的體積有如圖變化關(guān)系：
（1）“0”點導電能力為0的理由是：冰醋酸中只存在醋酸分子，無自由移動的離子
（2）a、b、c三點中電離程度最大的是c；電離平衡常數(shù)的關(guān)系是不變．（填“逐漸增大”、“逐漸減小”或“不變”等）
（3）若要使c點溶液中c（CH3COO-）、c（H+）均增大，可采取的措施是①加較活潑金屬，如Na/Mg/Zn等，②加堿性氧化物或堿，如Na2O/NaOH等，③加某些弱酸的正鹽或酸式鹽，如Na2CO3/NaHCO3等（任填一種合理的措施即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色
B．若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色
D．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)將4g的NaOH溶于一定質(zhì)量的水中，若要使溶液中H2O與 NaOH的物質(zhì)的量之比為20：1，試求算：
①滿足條件要求所需要的水的質(zhì)量為36g．
②若所配溶液和1mol/L 的H2SO4溶液恰好完全中和，則反應所消耗的H2SO4的體積為50mL．
③若測得該溶液的密度為1.1g/cm3，則該溶液體積為36.4mL（小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字），同時可知溶液中鈉離子的濃度c（Na+）為2.75 mol/L（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯化亞砜用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)及有機合成工業(yè)，常作氯化劑，制鋰氯化亞砜（Li/SOCl2）電池．工業(yè)上用SO2、SCl2與Cl2反應合成SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）．
（1）在373K時，向2L的密閉容器中通入SO2、SCl2與Cl2均為0.04mol，發(fā)生上述反應．測得其壓強（p）隨時間（t）的變化為表中數(shù)據(jù)I（反應達到平衡時的溫度與起始溫度相同）．
t/min012345
Ip6.0p06.7p06.1p05.4p05.0p05.0p0
IIp6.0p07.0p05.3p05.0p05.0p05.0p0
請回答下列問題：
①該反應的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．
②反應開始至達到平衡時，v（SOCl2）=0.005mol/（L•min）．
③若只改變某一條件，其他條件相同時，測得其壓強隨時間的變化為表中數(shù)據(jù)II，則改變的條件是使用催化劑．
（2）如圖是某同學測定上述反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）與溫度的變化關(guān)系點．
①A點的數(shù)值為2.6．（已知：lg4=0.6）
②當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，A點可能變化為BE點．
（3）已知反應S4（g）+4Cl2（g）═4SCl2（g）  的△H=-4kJ•mol-1，1molS4（g）、1molSCl2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收1064kJ、510kJ的能量，則1molCl2（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為243kJ．
（4）某種鋰電池的負極由金屬鋰構(gòu)成，正極由二氯亞砜（SOCl2）和碳材料構(gòu)成．總反應為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑，此種鋰電池是一次電池，在放電時有氣體產(chǎn)生．此電池工作時正極的電極反應式為2SOCl2+4e-=S+SO2↑+4Cl-，電解質(zhì)中鋰離子定向移向正極極（填“正極”或“負極”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：
（1）A的化學式為Fe3S4．A煅燒生成B和E的化學方程式為4Fe3S4+25O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Fe2O3+16SO2．
（2）溶液C可溶解銅片，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，例舉該反應的一個實際應用是刻飾銅線路板．
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518g/L），該氣體分子的電子式為． 該反應的離子方程式為Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑．

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