【題目】欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的儀器和藥品是( )

A.500mL容量瓶，58.5gNaClB.1000mL容量瓶，58.5gNaCl

C.500mL容量瓶，117gNaClD.1000mL容量瓶，117 gNaCl

【答案】B

【解析】

配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，選用1000mL容量瓶，需要NaCl的質(zhì)量m=nM= cVM =1.00mol/L×1.0L×58.5g/mol=58.5g，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大量排放氮的氧化物會產(chǎn)生酸雨、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題。工業(yè)上處理氮的氧化物途徑有多種:

Ⅰ.堿吸祛。利用純堿溶液吸收NO、NO2,發(fā)生的反應(yīng)有:

2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2

用一定量純堿溶被吸收NO、NO2恰好完全反應(yīng)得到吸收溶液。

（1）向吸收溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，氧化產(chǎn)物為NO3-，寫出離子方程式__________

Ⅱ.天然氣還原法。

CH4催化還原NO、NO2的熱化學(xué)方程式如下:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574k]/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1160kJ/mol

（2）4NO(g)=N2(g)+2NO2(g)ΔH=_________

（3）上述物質(zhì)NaNO2、NO、CO2中含有共同的化學(xué)鍵的類型是_______

Ⅲ.活性炭還原法。

在VL恒容密閉容器中加入足量的活性炭和一定量NO,恒溫(T1)條件下發(fā)生反應(yīng)生成Q、P(均為無污染物質(zhì))。測得物質(zhì)的量與時間關(guān)系如表所示:

n/mol

t/min

NO

Q

P

0

0.200

0

0

10

0.116

0.042

0.042

20

0.080

0.060

0.060

30

0.080

0.060

0.060

（4）在T1溫度下,NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______;平衡常數(shù)K為_________(用分數(shù)表示)。

（5）30min后，將溫度升高至T2達到平衡時,容器中NO、Q、P的濃度之比為3：1：1,則該反應(yīng)的正反應(yīng)ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。在T2溫度達到平衡之后，再向容器中充入少量NO,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率將_____________“變大”“不變”“變小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol·L-1現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·S-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·S-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1

其中正確的是（ ）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B. 溶液中②、③點水的電離程度：③＞②

C. 點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用高能2612Mg核轟擊24896Cm核，發(fā)生核合成反應(yīng)，得到新原子269108Hs，該原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為(　　)

A. 161 B. 108 C. 84 D. 53

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。裂解的副反應(yīng)為C4H10(g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g)

請回答下列問題

（1）化學(xué)上，將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0，由元素的單質(zhì)化合成單一化合物時的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱，生成熱可表示該物質(zhì)相對能量。25℃、101kPa幾種有機物的生成熱如下表所示:

物質(zhì)

甲烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

異丁烷

生成熱/ kJ·mol-1

-75

-85

52

20

-125

-132

由正丁烷裂解生成乙烯的熱化學(xué)方程式為_______________________________。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。

①下列情況能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________(填標(biāo)號)

A.氣體密度保持不變 B.c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不變

C.反應(yīng)熱保持不變 D.正丁烷分解速率利乙烷消耗速率相等

②為了提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可采收的措施是______________________________。

（3）向密閉容器中充入正丁烷，在一定條件(濃度、催化劑及壓強等)下發(fā)生反應(yīng)，測得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時，隨著溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能的原因是____________________________________________。

（4）在一定溫度下向10L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷，反應(yīng)生成乙烯和乙烷，經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是原來的1.75倍。

①0~10min內(nèi)乙烷的生成速率v(C2H6)=__________ mol·L-1·min-1

②上述條件下，正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為______________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____________。 (5)丁烷一空氣燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)為電解質(zhì)，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應(yīng)式為26CO2+13O2+52e-=26CO32-，則負極反應(yīng)式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中既有純凈物，又有混合物的是( )

A.燒堿、純堿B.氨水、氯水C.明礬、膽礬D.硫酸、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅-空氣電池由活性炭(空氣擴散極)、鋅、苛性堿溶液構(gòu)成,其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中,其工作原理如圖所示，負極產(chǎn)物是ZnO。下列說法正確的是（ ）

A. 活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑

B. 原理圖中的隔離膜為質(zhì)子交換膜

C. 負極反應(yīng)式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

D. 電池工作時，當(dāng)電路中通過0.2mol電子,消耗3.2gO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某NaOH固體試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗。

①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；

②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；

③滴加3～4滴酚酞溶液；

④用0.10mol/L的標(biāo)準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

請回答：

（1）步驟①中配制溶液時，需要的玻璃儀器除燒杯，膠頭滴管，玻璃棒外，還需要 ____________。

（2）用______滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準液．

（3）燒堿樣品的純度為_______________。

（4）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是______。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．盛放標(biāo)準液滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準液潤洗

c. 若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

d. 在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

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同步練習(xí)冊答案