【題目】下列各組物質(zhì)中既有純凈物，又有混合物的是( )

A.燒堿、純堿B.氨水、氯水C.明礬、膽礬D.硫酸、鹽酸

【答案】D

【解析】

A．燒堿是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿類，純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，都是由一種物質(zhì)組成，都屬于純凈物，故A錯誤；

B．氨水是氨氣的水溶液、氯水是氯氣的水溶液，都是混合物，故B錯誤；

C．明礬是硫酸鋁鉀的晶體，屬于鹽類，膽礬是硫酸銅的晶體，屬于鹽類，都是由一種物質(zhì)組成，都屬于純凈物，故C錯誤；

D．硫酸屬于酸，是純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式磷酸鈣Ca10(PO4)6(OH)2]又名羥基磷酸鈣，工業(yè)上叫羥基磷酸鈣，工業(yè)上叫羥基磷灰石或羥磷灰石，是人的牙齒中比較堅硬的物質(zhì)(排第二)，也是骨骼的主要組成成分·在水中有微弱的溶解，這是牙齒損壞的主要原因。氟磷酸鈣也稱氟磷灰石，它的化學(xué)式為Ca10(PO4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分。回答下列問題

（1）基態(tài)鈣原子的價層電子接布式為__�；鶓B(tài)磷原子的未成對電子數(shù)為____

（2）堿式磷酸鈣中含氧酸根離子中的中心原子的雜化類型是___________，含氧酸根離子的空間構(gòu)型為_______

（3）氫氟酸溶液中存在:2HFH2F2，H2F2為一元酸，則氫氟酸溶液中含氟陰離子是____，(填離子符號)。氫氟酸中存在H2F2的原因是__.與H2F+互為等電子體的分子是__(寫出一個即可)。

（4）O、F、P的電負(fù)性由小到大的順序為_________

（5）NH3和PH3的構(gòu)型相似,NH3的鍵角略大于PH。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:_______

（6）CaF2晶胞如圖所示。位于體內(nèi)的粒子的配位數(shù)為______

已知:氟化鈣晶體密度為ρg/cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣品體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為_________________pm(只要求列出CaF2晶體結(jié)構(gòu)計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施或事實能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色逐漸變淺

B．H2、I2、HI平衡混合氣縮小體積加壓后顏色變深

C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，SO2在催化氧化時條件控制為常壓，而不是高壓

D．工業(yè)上合成氨氣時溫度選擇450℃左右，而不是常溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的儀器和藥品是( )

A.500mL容量瓶，58.5gNaClB.1000mL容量瓶，58.5gNaCl

C.500mL容量瓶，117gNaClD.1000mL容量瓶，117 gNaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設(shè)計成如圖所示原電池，回答下列問題：

①寫出電極反應(yīng)式：正極__________________________ ；負(fù)極_________________________。

②圖中X溶液是_______________，Y溶液是__________________。

③原電池工作時，鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。

（2）如圖是一個化學(xué)過程的示意圖。

①甲池中OH-移向__________極（填“CH3OH”或“O2”）。

②寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式_______________。

③乙池中總反應(yīng)的離子方程式___________________。

④當(dāng)乙池中B（A g）極的質(zhì)量增加5.40g，若此時乙池中溶液的體積為500ml，則溶液的pH是___________；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是______________（填序號）。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化 B. 任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 D. 放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將11.6 g Fe3O4 投入到150 mL某濃度的稀H2SO4中，再投入5.6 g鐵粉收集到1.12 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時，Fe與Fe3O4均無剩余。為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. 1.5 mol/L B. 0.5 mol/L C. 2 mol/L D. 1.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組利用工廠度棄物(主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)設(shè)計回收鎂的工藝流程如下：

(1)酸浸過程中采用“粉碎廢料、加熱、攪拌、適當(dāng)提高稀硫酸的濃度等”措施的目的是____________。為了提高產(chǎn)品的純度，試劑X宜選擇_______(填選項字母)。

A．CuO B．MgO C．MgCO3 D．氨水

(2)濾渣2的主要成分是__________(填化學(xué)式)。

(3)寫出生成濾渣3的離子方程式：_______________________。

(4)已知：298K時,Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

①加入試劑X,當(dāng)Al3+開始沉淀時,濾液1中=____________。

②向濃度均為0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。在圖中面出生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系圖(大致圖)。______

(5)若廢料中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,取mkg廢料按上述流程生產(chǎn),最終回收到20kg純度為6%的鎂錠，則鎂的產(chǎn)率為__________(用含a、b、m的代數(shù)式表示)。

(6)參照上述流程圖，設(shè)計經(jīng)三步,由濾渣3得到鎂錠的路線：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合物鋰離子電池是以Li+嵌入化合物為正、負(fù)極的二次電池。如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖,其工作原理為LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6。下列說法不正確的是（ ）

A. 電池放電或充電時，通過膠態(tài)高分子電解質(zhì)的微粒是Li+

B. 一段時間內(nèi)Li0.4C6轉(zhuǎn)化為Li0.9C6發(fā)生的是放電過程

C. 充電時,陽極反應(yīng)為LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+

D. 該電池過充電可能引起電池負(fù)極發(fā)生金屬鋰沉積

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