Question

【題目】Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W的核外電子數(shù)成等差數(shù)列。已知：①Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②Y、Z同主族，Y原子的價(jià)電子排布圖為。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)Q原子中，核外電子共占據(jù)了________個(gè)軌道，電子占據(jù)的最高能級符號為________，該能級被電子填滿時(shí)還需要________個(gè)電子。

（2）W的元素名稱為________，其基態(tài)原子的電子排布式為________。

（3）Y分別與Q、Z形成的兩種三原子分子的立體構(gòu)型分別為________、________；對應(yīng)的中心原子的雜化類型為________、________。

（4）Q、X、Y三種元素的第一電離能按由大到小的順序是________（填元素符號，下同），電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________。

Answer 1

【答案】4 2p 4 鉻 [Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1 直線型 V型 sp sp2 N>O>C O>N>C

【解析】

Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數(shù)依次增大，Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Q是碳（C）；Y原子的價(jià)電子排布圖為，則Y是氧（O）；又Y、Z同族，則Z是硫（S）；X是氮（N），Y、Z、W的核外電子數(shù)成等差數(shù)列，則W是24號元素鉻（Cr）。

（1）基態(tài)C原子的核外電子排布式為1s2s22p2，2p能級占據(jù)兩個(gè)軌道，共占據(jù)4個(gè)軌道；最高能級符號是2p；2p能級全部填滿還需4個(gè)電子；

（2）W是24號鉻元素；基態(tài)電子排布遵循能量最低原理，故核外電子排布式為：[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1；

（3）氧和碳形成三原子分子CO2，采取sp雜化，呈直線型；氧和硫形成三原子分子SO2，采取sp2雜化，含一對孤對電子，呈V型；

（4）第一電離能指氣態(tài)中性原子失去最外層一個(gè)電子變成氣態(tài)離子所需要的能量，N元素2p能級半滿，較穩(wěn)定，大于O元素，故第一電離能按由大到小的順序是N>O>C；電負(fù)性是指原子對電子的吸引能力，C、N、O三者電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>O>N>C。