【題目】一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molO2和2molNO,發(fā)生如下反應(yīng):O2(g)+2NO(g)2NO2(g),下列條件下,此反應(yīng)不一定達(dá)平衡的是( )
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C.容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1∶2∶2
D.單位時(shí)間內(nèi)生成1molO=O,同時(shí)生成2molNO2
【答案】C
【解析】
A. 該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng),當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A不符合題意;
B. 當(dāng)容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B不符合題意;
C. 容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1:2:2,該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài),也可能沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),C符合題意;
D. 1mol O2含有1molO=O,單位時(shí)間內(nèi)生成1mol O2,同時(shí)生成2mol NO2,正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D不符合題意。
答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A. 2.3 g金屬鈉與過(guò)量的氧氣反應(yīng),無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
B. 100g9.8%的硫酸與磷酸的混合液中含有氧原子數(shù)為0.4NA
C. 惰性電極電解食鹽水,若線路中通過(guò)1NA電子電量,則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L
D. 0.1 mol的CaC2中含陰離子數(shù)是0.2 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二甘氨酸合銅(II)是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性內(nèi)配鹽,它的結(jié)構(gòu)如圖:
(1)基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為__。
(2)二甘氨酸合銅(II)中,第一電離能最大的元素與電負(fù)性最小的非金屬元素可形成多種微粒,其中一種是5核10電子的微粒,該微粒的空間構(gòu)型是__。
(3)lmol二甘氨酸合銅(II)含有的π鍵數(shù)目是__。
(4)二甘氨酸合銅(II)結(jié)構(gòu)中,與銅形成的化學(xué)鍵中一定屬于配位鍵的是__(填寫(xiě)編號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
選項(xiàng) | 混合物 | 試劑 | 分離方法 |
A | 溴苯(溴) | 溶液 | 分液 |
B | 乙醇(水) | 過(guò)濾 | |
C | 甲烷(乙烯) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
D | 乙酸乙酯(乙酸) | 溶液 | 分液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數(shù)依次增大,Y、Z、W的核外電子數(shù)成等差數(shù)列。已知:①Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;②Y、Z同主族,Y原子的價(jià)電子排布圖為。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Q原子中,核外電子共占據(jù)了________個(gè)軌道,電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為________,該能級(jí)被電子填滿時(shí)還需要________個(gè)電子。
(2)W的元素名稱為________,其基態(tài)原子的電子排布式為________。
(3)Y分別與Q、Z形成的兩種三原子分子的立體構(gòu)型分別為________、________;對(duì)應(yīng)的中心原子的雜化類型為________、________。
(4)Q、X、Y三種元素的第一電離能按由大到小的順序是________(填元素符號(hào),下同),電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:X(g)+2Y(g)3Z(g) H=﹣a kJ·molˉ1(a>0)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z,放出能量一定小于0.1 a kJ
B. Y的起始濃度不能為零,平衡濃度也不能為零
C. 在其他條件不變的情況下,降低反應(yīng)溫度,正、逆反應(yīng)速率均減小,平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2NO2N2O4正反應(yīng)放熱,把燒瓶置于100℃沸水中,下列哪幾項(xiàng)性質(zhì)不會(huì)改變( )
①顏色②平均相對(duì)分子質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)
A.①③B.②④C.④D.③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用電化學(xué)法制備LiOH的實(shí)驗(yàn)裝置如圖,采用惰性電極,a口導(dǎo)入LiCl溶液,b口導(dǎo)入LiOH溶液,下列敘述正確的是( )
A.通電后陽(yáng)極區(qū)溶液pH增大
B.陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH-–4e-=O2↑+2H2O
C.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.25mol的Cl2生成
D.通電后Li+通過(guò)交換膜向陰極區(qū)遷移,LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為2,4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷
B. 月桂烯()所有碳原子一定在同一平面上
C. 甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色
D. HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機(jī)物發(fā)生重要反應(yīng),常用濃硫酸作催化劑
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