Question

（Ⅰ）已知在448℃時，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K₁為49，則該溫度下反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常數(shù)K₂為

1

49

；反應(yīng)

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）?HI（g）的平衡常數(shù)K₃為

7

_．
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c(CO)×c(H2O)

c(CO2)×c(H2)

．
（2）該反應(yīng)為

吸熱

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

BC

．
A．容器中壓強(qiáng)不變           B．混合氣體中C（CO）不變
C．V（H₂）_正=V（H₂O）_逆      D．c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C（CO₂）?C（H₂）=c（CO）?c（H₂O），判斷此時溫度為

830

℃．

Answer 1

分析：（Ⅰ）互為逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，化學(xué)計量數(shù)為倍數(shù)關(guān)系時平衡常數(shù)為平方關(guān)系；
（Ⅱ）（1）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
（2）根據(jù)溫度升高，平衡常數(shù)變大來分析；
（3）利用平衡的特征“等”和“定”來分析；
（4）根據(jù)濃度和平衡常數(shù)來計算平衡常數(shù)，從而確定溫度．

解答：解：（Ⅰ）448℃時，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K₁為49，
則溫度下反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常數(shù)K₂為

1

K1

=

1

49

，
反應(yīng)

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）?HI（g）的平衡常數(shù)K₃為

K1

=

49

=7，
故答案為：

1

49

；7；
（Ⅱ）（1）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)K=

c(CO)×c(H2O)

c(CO2)×c(H2)

，
故答案為：

c(CO)×c(H2O)

c(CO2)×c(H2)

；
（2）由溫度升高，平衡常數(shù)變大可知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
（3）A．該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，則容器中壓強(qiáng)始終不變，不能作為判定平衡的方法，故A錯誤；           
B．混合氣體中C（CO）不變，則達(dá)到化學(xué)平衡，故B正確；
C．V（H₂）_正=V（H₂O）_逆，則對于氫氣來說正逆反應(yīng)速率相等，則達(dá)到平衡，故C正確；
D．c（CO₂）=c（CO），該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；
故答案為：BC；
（4）C（CO₂）?C（H₂）=c（CO）?c（H₂O）時，平衡常數(shù)K=1，則該溫度為830℃，故答案為：830．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計算，明確平衡常數(shù)的計算方法及平衡常數(shù)與反應(yīng)方程式的關(guān)系、平衡的判定等即可解答，題目難度不大．