Question

（Ⅰ）已知在448℃時，反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數K₁為49，則該溫度下反應2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常數K₂為______；反應

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）?HI（g）的平衡常數K₃為_______．
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=______．
（2）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是______．
A．容器中壓強不變           B．混合氣體中C（CO）不變
C．V（H₂）_正=V（H₂O）_逆      D．c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C（CO₂）?C（H₂）=c（CO）?c（H₂O），判斷此時溫度為______℃．

Answer 1

（Ⅰ）448℃時，反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數K₁為49，
則溫度下反應2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常數K₂為

1

K1

=

1

49

，
反應

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）?HI（g）的平衡常數K₃為

K1

=

49

=7，
故答案為：

1

49

；7；
（Ⅱ）（1）平衡常數為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，則CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數K=

c(CO)×c(H2O)

c(CO2)×c(H2)

，
故答案為：

c(CO)×c(H2O)

c(CO2)×c(H2)

；
（2）由溫度升高，平衡常數變大可知，升高溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；
（3）A．該反應為氣體的物質的量不變的反應，則容器中壓強始終不變，不能作為判定平衡的方法，故A錯誤；           
B．混合氣體中C（CO）不變，則達到化學平衡，故B正確；
C．V（H₂）_正=V（H₂O）_逆，則對于氫氣來說正逆反應速率相等，則達到平衡，故C正確；
D．c（CO₂）=c（CO），該反應不一定達到平衡，濃度關系取決于反應物的起始量和轉化率，故D錯誤；
故答案為：BC；
（4）C（CO₂）?C（H₂）=c（CO）?c（H₂O）時，平衡常數K=1，則該溫度為830℃，故答案為：830．