10．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．我國(guó)居民傳統(tǒng)膳食以糖類為主，淀粉、脂肪都是糖類物質(zhì)
B．人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外
C．長(zhǎng)期燒水的水壺內(nèi)壁容易形成一層水垢，可以用食醋除去
D．明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用

分析 A．脂肪不是糖類物質(zhì)，屬于油脂；
B．人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終水解為氨基酸；
C．水垢的主要成分是碳酸鈣，醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)；
D．明礬凈水的原理是氫氧化鋁膠體具有吸附性．

解答 解：A．脂肪不是糖類物質(zhì)，屬于油脂，故A錯(cuò)誤；
B．人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終水解為氨基酸，故B錯(cuò)誤；
C．水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋的有效成分是醋酸，醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)，故C正確；
D．明礬凈水的原理是氫氧化鋁膠體具有吸附性，沒(méi)有殺菌消毒的作用，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與生活，涉及人體基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、醋酸的性質(zhì)、明礬凈水的原理，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．電子表和電子計(jì)算器的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別為Ag2O 和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電極總反應(yīng)為：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列敘述不正確的是（　�。�
A．工作時(shí)Zn 電極質(zhì)量減少B．Zn 是負(fù)極，Ag2O 是正極
C．工作時(shí)溶液中電子由Ag2O 流向ZnD．溶液中氫氧根離子向Zn 電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸
B．與冷水反應(yīng)的速率：Na＞Mg
C．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)
D．原子半徑：Al＞Si＞P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．碳酸二甲酯（簡(jiǎn)稱DMC）是油漆、膠粘劑行業(yè)的環(huán)保型綠色溶劑．DMC的合成方法很多，如以乙烯為原料，與甲醇進(jìn)行酯交換的合成路線如下：

已知一定條件下，DMC也能發(fā)生酯交換反應(yīng)：

（1）寫出A物質(zhì)的一種同分異構(gòu)體的名稱：乙醛；
（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOCH2CH2OH；A與CO2的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
（3）寫出DMC與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3OOCOOCH3+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2CH3OH；
（4）苯酚與DMC的反應(yīng)因反應(yīng)物用量不同，也可得到化合物F，寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（5）參照物質(zhì)B的合成路線，設(shè)計(jì)一條由2-氯丙烷和必要的無(wú)機(jī)試劑制備的合成路線（注明必要的反應(yīng)條件）．合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子．
（1）基態(tài)的F3+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是NH3與H2O分子間存在氫鍵．
（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，它的晶體類型是分子晶體；化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是．
（4）化合物EF[F（AB）6]是一種藍(lán)色晶體，右圖表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未畫出）．該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為4．
（5）化合物ECAB與足量的濃硝酸混合加熱，氣體產(chǎn)物有三種，其中一種呈紅棕色；另兩種均為無(wú)色，且這兩種氣體都能參與大氣循環(huán)，其分子均為非極性分子．寫出該反應(yīng)的離子方程式2SCN-+20 H++22 NO3-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+22NO2↑+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．世界上每年合成的近百萬(wàn)個(gè)新化合物中，約70%以上是有機(jī)化合物．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可生物降解的聚酯類高分子材料，PPG的一種合成路線如下：


已知：
ⅠR1CH=CHR2$→_{H+}^{KMnO_{4}}$R1COOH+R2COOH
ⅡR1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
回答下列問(wèn)題：
（1）烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）化合物B只有一個(gè)氯原子，由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）F是醫(yī)用消毒劑福爾馬林的主要成分；由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，
檢驗(yàn)E中官能團(tuán)可用的試劑為新制氫氧化銅（或新制銀氨溶液）．
（4）D是直鏈結(jié)構(gòu)，由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為．
（5）下列說(shuō)法正確的是ad（填字母序號(hào)）．
a．G的分子式為C3H6O2
b．H和乙醇互為同系物
c．G不可以發(fā)生消去反應(yīng)
d．可通過(guò)元素分析儀、燃燒法測(cè)定元素種類
（6）寫出D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)
③核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、Q、R五種元素的原子序數(shù)依次增大．其中：X的最外層電子排布為nsnnp2n；Y是元素周期表中電負(fù)性最大的元素；Y、Z位于同一主族；Q基態(tài)原子核外的M能層中有兩個(gè)未成對(duì)電子和三個(gè)空軌道；R位于第四周期ⅥB族．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，它的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H2Cr2O7
（2）XY2分子的立體構(gòu)型是V形，中心原子的雜化方式是sp3．
（3）Q與氮元素形成的一種化合物晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為NiN．該晶體中與氮原子距離相等且最近的氮原子有12個(gè)．
（4）化合物QZ4熔點(diǎn)為37℃，沸點(diǎn)為136℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，可知QZ4的晶體類型是分子晶體．QZ4與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高的順序排列為CH3（CH2）2CH3＜CH3（CH2）3CH3＜（CH3）3CCH3＜（CH3）2CHCH2CH3
B．青蒿素是抗瘧疾特效藥，結(jié)構(gòu)如圖1所示，有酯基、過(guò)氧鍵和醚鍵，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，可以用乙醚從植物中提取，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，具有強(qiáng)氧化性
C．油脂在一定條件下水解成高級(jí)脂肪酸和甘油，稱為皂化反應(yīng)
D．按系統(tǒng)命名法命名時(shí)，圖2有機(jī)物的名稱是3，5，7-三甲基-6-乙基辛烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．室溫下，CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（1）△H1＞0；
        CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）△H2＜0．
若CuSO4•5H20受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4•5H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3．則下列判斷正確的是（　�。�
A．△H1＜△H3B．△H2＞△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2=△H3

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