5．下列物質(zhì)的沸點由高到低排列的順序是（　�。�
①CH3CHO �、贑H3CH2CH2CH2OH   ③（CH3）3CH  ④CH3CH2CH2CH3．
A．②④①③B．②①④③C．①②③④D．①②④③

分析 烷烴都是分子晶體，烷烴熔沸點與其碳原子個數(shù)成正比，碳原子個數(shù)相同的烷烴其熔沸點，支鏈越少其熔沸點越高；含有醇羥基的醇類熔沸點較高，醛的熔沸點較烷烴高，據(jù)此分析解答．

解答 解：①為醛，熔沸點高于烷烴；②中含有醇羥基，且碳原子個數(shù)大于乙醛，所以熔沸點最高；
③④都屬于烷烴，且二者碳原子個數(shù)相等，③中含有支鏈、④中不含支鏈，所以熔沸點③＞④；
則這幾種物質(zhì)中熔沸點高低順序是②①④③，故選B．

點評 本題考查晶體熔沸點高低判斷，明確烷烴熔沸點與碳原子個數(shù)、支鏈關系是解本題關鍵，注意醇熔沸點高于烷烴，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．蠶絲、羊毛、病毒等主要成分都是蛋白質(zhì)
B．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水，也不溶解
C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)凝結(jié)
D．濃硝酸使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鋰亞硫酰氯（Li-SOCl2）電池具有能量密度高、工作電壓和放電電壓平穩(wěn)、工作溫度范圍寬及貯存壽命長等優(yōu)點，在航海、醫(yī)療及井下油田設備等方面的應用廣泛．
（1）Li-SOCl2電池總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，該反應的反應物和生成物中不存在的相互作用是c（填序號）．
a．離子鍵    b．共價鍵    c．氫鍵     d．范德華力     e．金屬鍵
（2）亞硫酰氯（SOCl2）中硫的化合價為+4，1molSOCl2中的σ鍵數(shù)目是3NA．S、O、Cl三種元素電負性從大到小的順序是O＞Cl＞S．
（3）在Li-SOCl2電池的碳正極中加入金屬酞菁配合物可提高電池的容量和壽命．如圖為一種鐵酞菁配合物的結(jié)構(gòu)，其中M為Fe2+，寫出Fe2+的價電子排布式3d6．請在圖中用箭頭表示出配位鍵．
（4）人們發(fā)現(xiàn)Li+溶劑化傾向和形成共價鍵傾向很強，提出類似氫鍵的鋰鍵．如LiF•HF中就存在鋰鍵，下列LiF•HF的結(jié)構(gòu)式正確的是（其中鋰鍵用…表示）b．（填序號）
a．F-H…Li-F                   b．H-F…Li-F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．不溶于水，易溶于有機溶劑
B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能發(fā)生聚合反應，其產(chǎn)物可表示為：
D．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列是各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，其中可能為同系物的是（　　）
A．16   44   86B．16    28    58C．24  38   68D．24    32    56

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關Ksp的敘述中正確的是（　�。�
①Ksp大的電解質(zhì)，其溶解度一定大　
②Ksp只與電解質(zhì)的本性有關，而與外界條件無關　
③Ksp表示難溶電解質(zhì)在水中達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度計量數(shù)次冪之積
④Ksp的大小與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關．
A．①③B．②④C．③④D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g），反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，①將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3；②然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．
寫出這兩個反應的熱化學方程式：
①P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
②PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g）△H=-93kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴重，所以防止金屬腐蝕已經(jīng)成為科學研究和技術(shù)領域的重大問題．興趣小組的同學在實驗室對金屬腐蝕進行了探究．如圖1所示，鐵處于A、B、C三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）：A＞C＞B

（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃燒時的能量變化如圖2所示．已知H2O （l）?H2O（g）△H=+44kJ/mol，寫出甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化
學方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol
（3）氫能是21世紀極具開發(fā)前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)利用．
①請在圖3的兩個空框中填上循環(huán)過程中反應物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在）．
②從能量轉(zhuǎn)移的角度看，過程Ⅱ主要是化學能轉(zhuǎn)化為電能．
③綠色化學提倡化工生產(chǎn)應提高原子利用率，原子利用率表示目標產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比．將CO2轉(zhuǎn)化為有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：
a．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH
b．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$H2C═CH2+4H2O
c．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
d．CO2+3H2$→_{△}^{催化劑}$CH3OH+H2O
以上反應中，最節(jié)能的是C，原子利用率最高的是B．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）完全燃燒乙烷、丙烯、丁炔各1mol，需要氧氣最多的是丁炔，生成的水的質(zhì)量相等．1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，該不飽和烴結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）2=CHCH2CH3，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-戊烯．
（2）某烴A  0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1mol．
①烴A的分子式為C5H10．
②若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有3個甲基，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為、、（任意一種）；（寫出其中的一種）
（3）下列括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上：苯（甲苯）酸性KMnO4溶液；苯（乙醇）水；甲苯（溴）NaOH溶液．

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