Question

2．鋰亞硫酰氯（Li-SOCl₂）電池具有能量密度高、工作電壓和放電電壓平穩(wěn)、工作溫度范圍寬及貯存壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，在航海、醫(yī)療及井下油田設(shè)備等方面的應(yīng)用廣泛．
（1）Li-SOCl₂電池總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂，該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中不存在的相互作用是c（填序號(hào)）．
a．離子鍵    b．共價(jià)鍵    c．氫鍵     d．范德華力     e．金屬鍵
（2）亞硫酰氯（SOCl₂）中硫的化合價(jià)為+4，1molSOCl₂中的σ鍵數(shù)目是3N_A．S、O、Cl三種元素電負(fù)性從大到小的順序是O＞Cl＞S．
（3）在Li-SOCl₂電池的碳正極中加入金屬酞菁配合物可提高電池的容量和壽命．如圖為一種鐵酞菁配合物的結(jié)構(gòu)，其中M為Fe²⁺，寫(xiě)出Fe²⁺的價(jià)電子排布式3d⁶．請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭表示出配位鍵．
（4）人們發(fā)現(xiàn)Li⁺溶劑化傾向和形成共價(jià)鍵傾向很強(qiáng)，提出類(lèi)似氫鍵的鋰鍵．如LiF•HF中就存在鋰鍵，下列LiF•HF的結(jié)構(gòu)式正確的是（其中鋰鍵用…表示）b．（填序號(hào)）
a．F-H…Li-F                   b．H-F…Li-F．

Answer 1

分析 （1）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，分子晶體中存在范德華力，金屬晶體中存在金屬鍵；
（2）SOCl₂中O元素為-2價(jià)、Cl元素為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0確定S元素化合價(jià)；1個(gè)SOCl₂中的σ鍵數(shù)目是3，元素非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大；
（3）Fe是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，F(xiàn)e原子失去最外層2個(gè)電子生成Fe²⁺，其3d能級(jí)上5個(gè)電子為其價(jià)電子；配位鍵由含有孤電子對(duì)的原子指向含有空軌道的原子；
（4）鋰鍵應(yīng)該是Li原子和F原子形成的分子間作用力．

解答 解：（1）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，分子晶體中存在范德華力，金屬晶體中存在金屬鍵，
該反應(yīng)中Li中存在金屬鍵，SOCl₂和SO₂中存在極性鍵和范德華力，S中存在非極性鍵和范德華力，LiCl中存在離子鍵，所以只有氫鍵不存在，故選c；
（2）SOCl₂中O元素為-2價(jià)、Cl元素為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0確定S元素化合價(jià)為+4價(jià)；1個(gè)SOCl₂中的σ鍵數(shù)目是3，所以1molSOCl₂中的σ鍵數(shù)目是3N_A；元素非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，這幾種元素電負(fù)性大小順序是O＞Cl＞S，
故答案為：+4；3N_A；O＞Cl＞S；
（3）Fe是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，F(xiàn)e原子失去最外層2個(gè)電子生成Fe²⁺，其3d能級(jí)上5個(gè)電子為其價(jià)電子，則其價(jià)電子排布式為3d⁶；配位鍵由含有孤電子對(duì)的原子指向含有空軌道的原子，配位鍵表示為，故答案為：3d⁶；；
（4）鋰鍵應(yīng)該是Li原子和F原子形成的分子間作用力，故選b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及配位鍵、鋰鍵、電負(fù)性、原子核外電子排布等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是配位鍵表示方法，（4）題以氫鍵為例采用知識(shí)遷移方法解答，注意配位鍵屬于共價(jià)鍵、氫鍵屬于分子間作用力．