Question

17．已知紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應生成PCl₃（g）和PCl₅（g），反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據）．
工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，①將P和Cl₂反應生成中間產物PCl₃；②然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅．
寫出這兩個反應的熱化學方程式：
①P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ•mol^-1．
②PCl₃（g）+Cl₂（g）=PCl₅（g）△H=-93kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 根據反應物的總能量、中間產物的總能量以及最終產物的總能量，結合化學方程式以及熱化學方程式的書寫方法解答．

解答 解：①由圖象可知，1molP與Cl₂反應生成1molPCl₃放出306KJ的能量，則反應的熱化學方程式為P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ•mol^-1，
故答案為：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ•mol^-1；
②由圖象可知，PCl₃和Cl₂反應生成1molPCl₅放出93KJ的能量，則反應的熱化學方程式為PCl₃（g）+Cl₂（g）=PCl₅（g）△H=-93 kJ•mol^-1，
故答案為：PCl₃（g）+Cl₂（g）=PCl₅（g）△H=-93 kJ•mol^-1．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫以及蓋斯定律的應用，題目難度不大，注意正確理解并運用蓋斯定律，注意熱化學方程式的書寫方法．